20．铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本．图1实验流程可利用废弃的铝铁合金制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）流程中试剂X应为KOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志B（填写序号）．

（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n．
①聚合硫酸铁可用于净水，说明其具有聚合硫酸铁具有吸附作用．
②浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe₂O₃；溶液的pH对[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n　中x的值有较大影响（如图2所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe³⁺的水解．
（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的阳极（选填“阳极”或“阴极”）
（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为2：1．

19．植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
I、甲经下列过程可转化为乙：

（1）甲中官能团的名称为碳碳双键、羟基，乙的结构简式为．1mol乙最多可与5molH₂反应．
II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式为C₁₆H₁₄O₂，能与溴水、NaOH溶液反应．
（3）B→C的反应类型是氢气/催化剂、加热；A的结构简式是OHC-CHO．
（4）乙与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为．
（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
a．属于二取代苯
b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

18．某铵态氮肥由W、X、Y、Z等四种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物质之一．
（1）Z元素的原子结构示意图是；X和Y的原子半径N＞O（填元素符号）
（2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）一定条件下，1molXW₃气体与O₂完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
（4）该氮肥分解时会完全转化为气体，其中一种酸性气体的电子式为．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
①图中x＞7　（填“＞”“＜”或“=”）．
②a点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硫酸可以用于除去锅炉或水壶中的水垢
	B．	切开的苹果放置后变色和纸张久置后变黄的原理相同
	C．	蜂蚁蛰咬人时会向人体注入酸性物质，可涂抹小苏打溶液缓解疼痛
	D．	工业含酸废水可用氢氧化钡溶液处理后再排放，有利于减少水体污染

16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）

	A．	元素X与元素Y能形成离子化合物
	B．	原子序数为：X＜Y＜Z
	C．	元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
	D．	元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

15．六元环化合物Ⅰ可以通过以下方式合成．

（已知：R₁、R₂、R₃可为氢原子或烃基．）

试回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为羰基、羟基．
（2）反应①的反应类型为加成反应．
（3）C→D的化学方程式为2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（4）G→H的化学方程式为+$\stackrel{催化剂}{→}$．
（5）符合下列条件的B的同分异构体有5种．
①能与浓溴水反应生成白色沉淀  
②苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应、银镜反应
（6）Ⅰ的结构简式为．
（7）参照上述合成路线，写出由2-甲基丙烯合成的流程图
（已知：）
合成路线流程图示例：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．

14．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
（2）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp²杂化．
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
（4）碳的一种同素异形体--C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C₈H₈结构是立方体：）是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C₈H₈．C₆₀
（5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm^-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρN_Ar²cm．

13．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
（1）粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

（2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是电解法．
（3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl₂至反应结束；
ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO₂；
iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气．
②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br₂的利用率，理由是酸化可抑制溴单质与水的反应．步骤ii中鼓入热空气的作用使A中生成的Br₂随空气流进入B中．
③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为富集溴．
④此实验中尾气可c（填字母）吸收处理．
A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
（4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3 Br₂+3H₂O．

12．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C9H10O5
	B．	该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应
	C．	1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应
	D．	该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②

11．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（　　）

	A．	配置一定物质的量  浓度的NaNO3溶液
	B．	中和滴定
	C．	制备乙酸乙酯
	D．	实验室制取氨