10．磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过．该电池的总反应式为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄ （注：Li_xC₆是单质Li附在碳电极上的一种形式）
（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为Li_xC₆-xe^-═C₆+xLi⁺．
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li⁺数目为0.6N_A．
（3）以该电池为电源，用Fe₂O₃为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），写出阳极的电极反应式Fe₂O₃-6e^-+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O．
（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的C（OH^-）为0.02mol/L．

9．甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①工作一段时间后，测得溶液的pH减小．（填“增大”“减小”“不变”）
②该电池负极的电极反应为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为+3，
在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是3.2g（结果精确至0.1g）．

8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO₄溶液，当消耗0.2mol B₂A₄时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某种氯化物BA₂Cl 可作杀菌剂，其原理为BA₂Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA₂Cl 与水反应的化学方程式：NH₂Cl+H₂O═HClO+NH₃．

7．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： （或、）．
（4）已知1mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL 1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：
①写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

6．已知：锂离子电池的总反应为Li_xC+Li_1-xCoO₂$?_{充电}^{放电}$C+LiCoO₂锂硫电池的总反应为2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li₂S有关上述两种电池说法正确的是（　　）

	A．	锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
	B．	锂硫电池充电时，锂电极发生氧化反应
	C．	理论上两种电池的比能量相同
	D．	下图表示用锂硫电池给锂离子电池充电

5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+
	B．	氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	As的原子半径大于P，AsH3比PH3的热稳定性强
	B．	P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
	C．	Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
	D．	SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强
	B．	I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强
	C．	H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强
	D．	已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：
	B．	碳正离子中质子数与电子数的比值为3：2
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

1．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na₂S_n）．请回答下列问题：
（1）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，（n-1）S+S^2-=S_n^2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可产生白色沉淀，其原因是S^2-+4Cl₂+4H₂O=8Cl^-+SO₄^2-+8H⁺．
Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO₂-称为硫酰（基），SO₂Cl、SO₂Cl₂分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
（1）已知：SO₂（g）+PCl₅（s）?SOCl₂（I）+POCl₃（I）△H₁=akJ/mol
PCl₅（s）+H₂O（I）?POCl₃（I）+2HCl（g）△H₂=bkJ/mol
写出SOCl₂与H₂O反应的热化学方程式SOCl₂（I）+H₂O（I）?SO₂（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）实验室将CaSO₃和PCl₅按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl₂，该反应的化学方程式为CaSO₃+2PCl₅=SOCl₂+CaCl₂+2POCl₃．生成的SOCl₂和AlCl₃•6H₂O混合共热制取无水AlCl₃，其原因是SOCl₂与结晶水反应生成SO₂与HCl，HCl抑制Al³⁺水解．
（3）在一定条件下存在反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间t_Ⅰ＜t_Ⅲ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₂Cl₂的转化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数K_p=4atm^-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．