20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是¹⁴₆C．
（2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH₄⁺．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：．

18．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是NaOH，其作用是吸收多余的SO₂．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，漏斗液面上升，
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是随着反应进行浓H₂SO₄变为稀H₂SO₄，Cu不与稀H₂SO₄反应．

17．按要求完成下列填空．
（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H₂的15倍，烷烃A的分子式：C₂H₆；结构简式CH₃CH₃．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：C₉₉H₂₀₀．
（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：C₅H₁₂．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：C₇H₁₆．

16．对于烃， 的命名正确的是（　　）

	A．	2，4，4-三甲基戊烷		B．	2，4-二甲基戊烷
	C．	2，2，4-三甲基戊烷		D．	4，4-二甲基己烷

15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）

	A．	甲烷的4个碳氢键的键能相等		B．	甲烷的4个碳氢键的键长相等
	C．	甲烷的一氯代物只有1种		D．	甲烷的二氯代物只有1种

14．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为0.01mol•L^-1； pH为12，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加900mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL．若加入0.01mol•L^-1的盐酸，应加81.8mL（保留一位有效数字）．

13．常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）

A．

c（H+）

B．

c（H+）•c（OH-）

C．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

D．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）

A．

A是非电解质

B．

A是强电解质

C．

A是共价化合物

D．

A是弱电解质

11．运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^-1
①上述反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．
②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1，则反应：
3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经两步反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，两步反应的能量变化示意图如图1：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-→N₂+6H₂O．
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图2所示：
①上述生产过程的能量转化方式是ac．
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO₂+4e^-=C+2CO₃^2-，则阳极的电极反应式为2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑．