10．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填写元素符号）．
（2）B与D的氢化物中沸点较高的是H₂O（填化学式），理由H₂O分子之间形成氢键．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K（均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何检验E元素焰色反应．

9．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）请写出上述元素d的价电子排布式3d⁵4s¹；
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
（4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由σ键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．

8．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号Si或S；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒；
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的空间构型为：三角锥形，其中心原子的杂化类型为sp³．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

7．现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
（1）这些物质中熔点最高的是②
（2）属于分子晶体的是①③，其中分子构型为正四面体的是③，杂化类型为sp³．
（3）属于离子晶体的是⑤⑦
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．

6．下列各项所述的数字不是6的是（　　）

	A．	在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
	B．	在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
	C．	在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
	D．	在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数

5．有一种有机物C₄H₄其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（　　）

	A．	该分子是极性分子		B．	每个碳原子均为sp2杂化
	C．	分子中有极性键和非极性键		D．	分子中共有4个碳碳键

4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

	A．	SiO2、CsCl、CF4、CBr4		B．	CsCl、SiO2、CBr4、CF4
	C．	SiO2、CsCl、CBr4、CF4		D．	CF4、CBr4、CsCl、SiO2

3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是（　　）

A．

能量最低原理

B．

洪特规则

C．

原子轨道能级图

D．

泡利不相容原理

2．Ni₂O₃是灰黑色无气味、有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池．某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni₂O₃，实验工艺流程为如图1：

已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH02
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^-11．
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分．最难溶的强电解质的化学式为BaSO₄．
（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图2所示．请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因：温度升高，Ni²⁺的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，浸出率降低．
（3）操作A的名称为过滤，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为3.7-7.7，操作C的目的是除去溶液中的Ca²⁺．
（4）电解步骤中，Cl^-首先在阳极被氧化为ClO^-，然后C1O^-将Ni²⁺氧化成2NiOOH•H₂O沉淀．写出生成沉淀反应的离子方程式：ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH．H₂O+Cl^-．若实验最后得到Ni₂O₃  33，.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为2.41×10²³ 个．

1．将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO₂、NO共1.4mol．
（1）写出刚开始反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）求硝酸的浓度1.6mol•L^-1
（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量0.6mol．若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量0.45mol．