10．环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．
反应原理：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	26	160.8	可溶于水
环己酮	-45	155.6	微溶于水
冰醋酸	16.6	117.9	可溶于水

步骤：
①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．
②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO₃溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl₃和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．
③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．
④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．
回答下列问题：
（1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任写一条）
（2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH₃COOH反应生成次氯酸的离子方程式：ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-．
（3）加入饱和NaHSO₃溶液的作用是除去过量的NaClO．加入NaCl固体的作用是减小环己酮的溶解度．分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（4）蒸馏时加入AlCl₃固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是可以使漏斗内液体顺利流下．
（5）计算本实验的产率60%．
（6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量．取一段KI淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO₃溶液已足量．

9．乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
①CH₃OOCCOOCH₃（g）+2H₂（g）?HOCH₂COOH₃（g）+CH₃OH（g）△H₁=a kJ/mol
②HOCH₂COOCH₃（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H₂=b kJ/mol
③HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）?C₂H₅OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ/mol
（1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：CH₃OOCCOOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：

反应/K/温度	458K     478K    488K
① ② ③	1.78×104  1.43×104   1.29×104 1.91×107  1.58×107   1.45×107 8.11×108  3.12×108   2.00×108

①写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H₃＜0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有关反应②的说法中，正确的是AB（选填号）．
A．较低温度有利于反应②自发进行
B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H₂）：n（草酸二甲酯）比例C（选填编号）．

A.0～1Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=20
（4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？此反应的催化剂在473K时催化活性最好．
（5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H₂各2mol，一段时间后达平衡，若在t₁时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t₂时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．

8．液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）写出乙受热分解的化学方程式NH₄HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂S↑．
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）化合物甲的化学式为NH₄SCN．
（5）往上述血红色溶液中通入SO₂，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色，离子方程式为2SO₂+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

7．请回答：
（1）HClO的电子式为．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g^-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）的水解，可以加入固体石膏（CaSO₄•2H₂O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

6．乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得．
已知：物质不稳定，会自动转化R-CH2CHO．请回答：
（1）A分子中的官能团名称为碳碳双键、羧基．
（2）乙炔→F的反应类型是加成反应；一定条件下，C→B的反应类型是酯化反应．
（3）E的结构简式为．
（4）下列说法中正确的是BD（选填编号）．
A．F属于芳香烃，且苯是同系物     B．是D的一种同分异构体
C．D既是E是单体，又是E的链节     D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色
（5）写出反应A+C→D的化学方程式CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH=CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．

5．根据表，下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2SO3	Ka1=1.23×10-2 Ka2=6.6×10-8
NH3．H2O	Kb=1.8×10-5

	A．	25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
	B．	Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
	C．	NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
	D．	0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分馏石油气和裂解气可用溴水进行鉴别
	B．	异丁烷的二氯取代物有3种（不考虑立体异构）
	C．	主链含四个碳的烷烃中，碳原子个数是最多的是2，3-四甲基丁烷
	D．	乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物

3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强
	B．	比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
	C．	C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强
	D．	根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质

2．下列说法操作不正确的是（　　）

	A．	某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸
	B．	达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差
	C．	在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值
	D．	某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl-

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向
	B．	科学家发现纳米硒除荧光灯的残汞效果非常好，可见纳米硒的非金属性比一般的硒强
	C．	在人类对酸碱认识的发展过程中，提出的酸碱质子理论不但适用于水溶液，在非水溶液和无水条件下也适用
	D．	为了使加酶洗衣粉有良好的洗涤效果，可先用温水溶解洗衣粉