20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
	B．	Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
	C．	X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
	D．	M的原子半径比Y的原子半径大

19．下列有关碱金属的说法不正确的是（　　）

	A．	均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
	B．	单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
	C．	碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
	D．	由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

18．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　）

	A．	位于第四周期，第ⅤA族		B．	属于非金属元素
	C．	酸性：H3AsO4＞H3PO4		D．	稳定性：AsH3＜PH3

17．海水淡化过程中，不涉及的方法是（　　）

A．

萃取法

B．

电渗析法

C．

离子交换法

D．

蒸馏法

16．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　）

A．

NaCl

B．

O2

C．

NaOH

D．

CO2

15．重水（²H₂O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氘（2H）原子核内有1个质子
	B．	1H与2H是不同的核素
	C．	1H218O与2H216O的相对分子质量相同
	D．	1H2O与2H2O互为同位素

14．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是（　　）

A．

Be

B．

Ar

C．

O

D．

Li

13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl₂反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）

	A．	丙烯		B．	1-丁炔
	C．	丁烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次过滤滤渣的主要成分有SiO₂和CaSO₄（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是Al（OH）₃．
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为2h；
铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH₄F、KF及其NH₄F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是NH₄F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是生成过程中产生HF及NH₃等污染环境（举一例）．
（4）请写出流程图中①处发生的离子反应方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是通入氯化氢使A1C1₃达到饱和，而硫酸铝不饱和．

11．CoCl2•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）加入适量NaClO₃作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；为提高浸取率除了适当增大NaClO₃浓度，升高温度还可采取措施加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取等（至少一条）；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出实验室常用来制备该气体的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5           B．3.0～3.5   C．4.0～4.5           D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）