20．下列有关实验装置正确的是（　　）

	A．	用图1装置制取少量乙酸乙酯		B．	用图2装置分离苯和溴苯
	C．	用图3装置制取并收集乙炔气体		D．	用图4装置测定中和热

19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
	B．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH-、CO32-
	C．	0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-
	D．	由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

18．已知：Mg₂Si+4HCl═SiH₄↑+2MgCl₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Si＞Mg		B．	氢元素不存在同位素
	C．	该反应熵增		D．	SiH4比HCl稳定

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
	B．	石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
	C．	1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023
	D．	等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH 途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

16．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
	B．	氧原子的结构示意图：
	C．	过氧化氢的电子式：
	D．	乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5

15．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式-提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（　　）

	A．	利用农作物秸秆制取乙醇
	B．	回收地沟油，制备生物柴油
	C．	焚烧废旧塑料，防止白色污染
	D．	开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

14．探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

实验操作	实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热	装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

（1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
I₂和I^-在溶液中会发生反应：I₂+I^-?I₃^-，I₃^-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I₂可被氯气与氧化为ICl₂^-（红色）和ICl₄^-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO₃^-（无色）．
进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液	第一份溶液蓝色 第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无I₃^-，说明溶液的浅棕色不是I₃^-造成的．
②写出ICl₂^-在水溶液中与氯气反应生成IO₃^-的离子方程式ICl₂^-+2Cl₂+3H₂O=IO₃^-+6Cl^-+6H⁺．
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I^-先被氯气氧化成I₂，I₂又被氯气氧化成ICl₂^-（红色）和ICl₄^-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．

13．某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响．

序号	实验操作示意图	实验现象
Ⅰ		有极少量气泡产生
Ⅱ		产生气泡速率略有加快
Ⅲ		产生气泡速率明显加快

（1）实验Ⅰ的作用是对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关．
（2）实验Ⅲ反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
②不同催化剂的催化效率不同．
（4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：

t/min	0	2	3	6	8	10
v（O2）mL	0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

0～6min，以H₂O₂的浓度变化表示的反应速率为v（H₂O₂）=0.033mol/（L•min）．（计算结果精确到0.001）

12．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体．
（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1．该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO，会吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量．
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：
①NiO电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
②外电路中，电子流动方向是从NiO电极流向pt电极（填“NiO”或“pt”）．
③pt电极上的电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．
（2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO?2CO₂+N₂．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率．为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中．

实验编号	t （℃）	NO初始浓度	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.8×10-3	82

①请表中数据补充完整：a1.2×10^-3；b5.80×10^-3．
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验Ⅰ和Ⅲ（填实验序号）．
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线乙（填“甲”或“乙”）．

11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根据上表回答问题：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞N＞H（填元素符号）．
③B、D的气态氢化物的稳定性关系为NH₃＜H₂O（填化学式）．
④₃₄Se与D同主族，其非金属性比D弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强．
⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H⁺+OH^-=H₂O、ⅱ．Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、ⅲ．Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）
①物质己中含有的化学键的类型为离子键和共价键．
②用电子式表示丙分子的形成过程为．
③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．