10．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
FeCl₃+3K₂C₂O₄═K₃[Fe（C₂O₄）₃]+3KCl
（1）FeCl₃中铁离子基态核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，．
（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（3）K₃[Fe（C₂O₄）₃]中化学键的类型有离子键、配位键、共价键．
（4）草酸（H₂C₂O₄）中C原子的杂化类型为sp²杂化，1mol草酸（H₂C₂O₄）中含有σ键的数目为7mol．
（5）与C₂O₄^2-互为等电子体的一种分子为N₂O₄（填化学式）．

9．实验室用如图1所示装置制备Na₂S₂O₃•5H₂O，已知Na₂S₂O₃•5H₂O具有下列性质：
①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空气中风化；
③在酸性溶液中发生反应：S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是生成的硫酸钠固体附着在亚硫酸钠表面，装置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na₂S溶液中易出现浑浊且有H₂S逸出，原因是空气中氧气可以将硫离子氧化为S，硫离子水解生成硫化氢．
（3）装置C中反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为4SO₂+2S^2-+CO₃^2-=3S₂O₃^2-+CO₂，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是水浴加热．
（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na₂SO₄等杂质．
①检验Na₂S₂O₃•5H₂O粗产品中是否含有Na₂SO₄的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有Na₂SO₄杂质；
②如粗产品含少量Na₂SO₄杂质，则提纯产品的实验方案为将样品溶于适量蒸馏水中，蒸发浓缩，冷却至30℃结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，低温干燥．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl₂溶液，无水乙醇，蒸馏水）

8．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为醛基（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．
Ⅰ．属于芳香族化合物
Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg
Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

7．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
	B．	0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	C．	已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+3c（OH-）

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
	B．	室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
	C．	向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
	D．	向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

5．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
	B．	用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物
	C．	一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应
	D．	乙、丙都能发生银镜反应

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
	B．	电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
	C．	MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
	D．	0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b

3．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	充电时，锂离子向阴极移动
	B．	充电时阴极电极反应式为：Li++e-═Li
	C．	放电时正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	负极区的有机电解液可以换成水性电解液

2．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
	B．	向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	C．	NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

1．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（　　）

	A．	Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
	B．	饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	C．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3