20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L-1CH3COOH与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）： c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	0.1mol•L-1Na2CO3与0.05mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合： $\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）

19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-═6Fe3++16Cl-+5Br2
	C．	Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
	D．	AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

18．下列除杂方法不正确的是（　　）

	A．	除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气
	B．	除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液
	C．	除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的浓溴水，过滤
	D．	除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

17．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×10²³个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB₂型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．
根据以上信息填写下列空白：
（1）元素符号：A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的离子结构示意图为．
（3）用电子式表示AB₂的形成过程．
（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有大量白烟现象发生，生成物的化学式为NH₄Cl，它属于离子化合物．

16．下列递变情况不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
	B．	P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
	C．	C、N、O原子半径依次增大
	D．	Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

15．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，请回答下列问题：
①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ．
②反应2H₂+O₂═2H₂O的能量变化如图所示．已知拆开1mol H₂、1mol O₂和1mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，则反应过程（Ⅱ）放出（填“吸收”或“放出”）1852kJ能量．

14．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ．以H₂O₂的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O₂所需的时间．

序号	反应 温度/℃	c（H2O2）/ mol•L-1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究H₂O₂的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t₁＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L^-1 KI溶液　②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液　③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液　④0.1mol•L^-1 盐酸　⑤0.1mol•L^-1KSCN溶液　⑥CCl₄
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在100mL密闭容器中投入0.01mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示．

（1）反应容器中最后剩余的物质有N₂O₄和NO₂，其中N₂O₄的物质的量为0.004mol．
（2）c（NO₂）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．

13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A 不断溶解	C的质 量增加	A上有气 体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e^-═A²⁺．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu，溶液中Cu²⁺向C极移动（填“B”或“C”）．
（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为0.3N_A．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

12．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程，
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

11．下列变化属于放热反应的是①②④⑤⑦（填序号）．
①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应．