20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
	B．	11g分子式为C3H8的链烃中含有的C-H的数目为2NA
	C．	室温时，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
	D．	Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移的电子数为2NA

19．中学化学常见的有机物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$
其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M₁，写出在加热条件下M₁与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式．

18．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应
	B．	可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
	C．	贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
	D．	乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应

17．把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	10℃20mL 3mol/L的X溶液		B．	20℃l0mL 5mol/L的X溶液
	C．	20℃30mL 2mol/L的X溶液		D．	10℃l0mL2mol/L的X溶液

16．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）

	A．	W的单质的熔点最高
	B．	X元素的非金属性最强
	C．	最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWX
	D．	Z的原子半径最大

15．下列有关化学键的叙述，不正确的是（　　）

	A．	非金属元素构成的单质中一定存在共价键
	B．	由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键
	C．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物
	D．	化学键断裂，不一定发生化学变化

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
	B．	元素周期表中只有第IIA元素的原子最外层有两个电子
	C．	元素周期表中第Ⅷ族分占8、9、10三列，是元素种类最多的一族
	D．	元素周期表中位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

13．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

②⑤

D．

③④

12．某有机化合物结构简式为：
（1）写出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）写出所有含氧官能团的名称羟基、羧基、酯基．

11．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）

选项	含杂质的物质	试剂	除杂方法
A	CH4（C2H4）	Br2水	洗气
B	C6H6（Br2）	Fe粉	蒸馏
C	C6H5NO2（HNO3）	NaOH溶液	分液
D	C2H2（H2S）	CuSO4溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D