18．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下．
[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率
[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol•L^-1的H₂SO₄、4mol•L^-1的H₂SO₄．
[实验步骤]
（1）甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol•L^-1的H₂SO₄，测量收集10mL H₂所需的时间．
（2）乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol•L^-1的H₂SO₄，测量收集10mL H₂所需的时间．
回答下列问题：
（1）Zn与稀H₂SO₄反应的离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）收集10mL H₂所需时间：甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；反应速率：甲小于乙．
（3）下列说法不正确的是E（填字母）．
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B．装置气密性要好
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入
D．收集气体还可以用排水法收集
E．若用98%的浓H₂SO₄，则反应最快
（4）测定Zn和稀H₂SO₄反应的速率还可用的方法有：
①测量等质量的Zn完全溶解所需要的时间；
②单位时间内H₂SO₄浓度的变化（或其他合理答案）．

17．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	1mol•L-1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0mL	0	20	125
Ⅱ	2mL	1mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	2mL	2mL	0mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0mL	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄--K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
（4）在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应速率增大，活化能减小，反应热不变．

16．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（ 表中不要留空格）

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10-3 mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响		3
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1；
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

15．实验室中H₂SO₄、NaOH是两种常见试剂．
（1）现在实验室中有一瓶98%的浓H₂SO₄，（p=l.84g/cm³）
①该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
②现要配置2.0mol/L的稀H₂SO₄250ml，请回答如下问题：需要量取浓H₂SO₄mL27.2（保留一位小数）．
在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有250mL容量瓶；
（2）有一瓶NaOH固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO₂而发生部分变质．为证明此推测，进行如下实验．
称取2.000g样品，配制成250ml待测液．量取20.00ml待测液，当慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：
待测溶液中氢氧化钠的浓度为0.143mol/L；
样品中NaOH的质量百分数为71.25%．
由此，该同学得出结论：样品已部分变质．
①请你对验进行评价（假定实验操作过积准确无误）：
A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测
B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测
C．若样品中混有少量KOH，也能使其质量百分数变小
②在用NaOH固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成NaoH质量百分数偏小的是ABCD（填字母）．
A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量
B．在溶解过程中，仓少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平．

14．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）写出铝与酸反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快．
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：Cl^-促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应；假设二：硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应对起阻碍作用．

13．某学生用0.1000mol•L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
B．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
E．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）A步操作为用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
（2）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
（5）根据读数计算出该待测液的浓度为0.09000mol•L^-1．

12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

实验 序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL	水的体 积/mL	实验温 度/℃	出现蓝色 的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

（1）V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是③ （填序号）

11．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

	浓     时间 度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根据上述实验数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2中，A的初始浓度C₂=1.0mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是加入了催化剂．
（3）在实验3中，A的初始浓度C₃＞1.0mol/L（填＞、=、＜）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．

10．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO₃固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是酸式滴定管．
（2）已知酸性KMnO₄溶液的还原产物为MnSO₄，写出此反应的离子方程式：H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
（3）若准确称取W gNaHSO₃固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL．则滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去．NaHSO₃固体的纯度为$\frac{13V}{25W}$×100%．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ACD
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

9．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定
①用碱式滴定管量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复时停止滴定．
（3）数据处理

实验次数编号	盐酸溶液体积V（mL）	氢氧化钠溶液体积V（mL）
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述各数据，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4020mol•L^-1，烧碱（40g/mol）的纯度为98.05%．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①②⑥（填序号）；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致实验结果偏低的是①④．
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
②终点读数时俯视（滴定前读数准确）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④酸式 管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．