8．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了ad（选填编号）．
a．废气物的综合利用    b．臭氧层空洞的减少     c．白色污染的减少      d．酸雨的减少
（2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO₄的化学方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（3）用MnCO₃能除去还原浸出液中的Al³⁺，请用离子方程式解释其原因是3MnCO₃+2Al³⁺+3H₂O=3Mn²⁺+3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（4）加入（NH₄）₂S的目的主要是除去Cu²⁺；加入MnF₂的目的主要是除去Ca²⁺；（填离子符号）
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是bc．（填编号）
aNaOH溶液、石蕊试液  b稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊试液
（6）用电化学法模拟工业处理SO₂．将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（保留3位小数，已知：1个e^-所带电量为1.6×10^-19
C）．

7．工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH₂）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y两点对应的CO正反应速率相等
	B．	合成二甲醚的正反应△H＜0
	C．	反应温度应控制在260℃～280℃之间
	D．	选择合适催化剂，可以提高CO转化率

6．苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中加热时的化学方程式．

5．已知8.0g CH₄完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1．

4．CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

3．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L^-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH₃分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

2．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂与KOH反应生成KClO₃．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②过滤，
③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由K₂FeO₄易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：CrO₄^2-+2H⁺?H₂O+Cr₂O₇^2-．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为94.3%．

1．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂C₂O₄+8H⁺=6CO₂↑+2Cr³⁺+7H₂O
（3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用：
假设二：Al³⁺起催化作用；
假设三：SO₄^2-起催化作用；
…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

20．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）该实验主要是探究金属表面积、硫酸溶液浓度和反应温度对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．

实验序号	金属质量（g）	金属状态	C（H2SO4）（mol/L）	V（H2SO4）（mL）	溶液温度（℃）		金属消失的时间（s）
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	数据模糊
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊
7	0.10	丝	1.0	50	35	数据模糊	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据丢失	44	40

19．某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol•L-1HCl	少量气泡	较多气泡	打量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol•L-1H2SO4	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是反应1～15min内，反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；15～20min内，由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl^-对该反应有促进作用，SO₄^2-对该反应不影响．
假设二：SO₄²对金属铝与H⁺反应没有影响．
假设三：SO₄²对金属铝与H⁺反应有抑制作用．
假设四：带低电荷的阴离子对金属铝与H⁺反应有促进作用．
请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl^-是否对反应起作用．若速率加快，说明Cl^-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl^-对该反应的速率不影响．将K₂SO₄颗粒加入Al片与稀H₂SO₄反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断SO₄^2-是否对反应起作用．若速率减小，说明SO₄²对该反应有抑制作用；若速率不变，说明SO₄²对该反应的速率不影响．