18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

	A．	R气态氢化物化学式为H2R
	B．	R一定是Ⅵ族元素
	C．	R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
	D．	R一定是第四周期元素

17．将少量的CO₂通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　）

A．

氯化钙溶液

B．

石灰水

C．

氢氧化钡溶液

D．

硅酸钠溶液

16．下列各烃中沸点最低的是（　　）

A．

庚烷

B．

戊烷

C．

异戊烷

D．

新戊烷

15．下列有机化合物的命名中正确的是（　　）

	A．	1-甲基戊烷		B．	2-乙基戊烷
	C．	2，5-二甲基己烷		D．	2，4，4-三甲基戊烷

14．体积均为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液体积：醋酸溶液大于一元酸HX溶液（填“大于”、“等于”或“小于”）

13．下列各项中的离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	H2S?2H++S2-
	B．	NaHCO3电离：NaHCO3?Na++HCO3-
	C．	一水合氨电离：NH3•H2O═NH4++OH-
	D．	过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2+OH-═HCO3-

12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
已知：碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=bkJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=ckJ•mol^-1，则x为（　　）

A．

a+b-c

B．

c-3a-b

C．

3a-b+c

D．

c-a-b

11．下列图与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	由图甲可知：H2的燃烧热为241.8kJ/mol
	B．	由图乙可知：t0时刻改变的条件是增大压强或者升高温度
	C．	由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	由图丁可知：室温时M（OH）2（s）的溶度积常数为1.0×10-17

10．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到FeO 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO+CO₂（g）△H=+19kJ/mol．

9．以煤矸石（含有Al₂O₃、Fe₂O₃及SiO₂等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

（1）结晶滤液的主要成分是AlCl₃、FeCl₃和HCl，二次残渣的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl₃•6H₂O产品的纯度．
（3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.0000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe²⁺，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
（4）通入HCl气体能增大AlCl₃结晶效率，但HCl利用率偏低．试分别解释原因：氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降、通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
（5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在100℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n•H₂O]m．由此结晶氯化铝制取Al₂（OH）_nCl_6-n的化学方程式为2AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂（OH）_nCl_6-n+nHCl+（12-n）H₂O．