18．某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
实验Ⅰ（图1）

物质	0min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
（NH4）2Fe（SO4）2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

（1）上述（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液pH小于FeSO₄的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
FeSO₄＜（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．

操作	现象
取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察．	与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．

（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L^-1 pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe²⁺+O₂+10H₂O?4Fe（OH）₃+8H⁺．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe²⁺越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe²⁺+O₂+10H₂O?4Fe（OH）₃+8H⁺，c（H⁺）大，对平衡的抑制作用强，Fe²⁺更稳定．
（4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理．测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）₃对反应有催化作用．
（5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．

17．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源．
（1）煤液化是化学（填“物理”或“化学”）变化过程．
（2）煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H₂O₂吸收SO₂的化学方程式是SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；尾气中SO₂的含量（体积分数）的计算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H₂S还可用于回收单质硫．含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n（Fe³⁺）、被吸收的n（H₂S） 随时间t的变化如图2．
①由图中信息可知，0～t₁时，一定发生的反应是H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
②t₁以后，溶液中n （Fe³⁺）保持基本不变，原因是t₁时刻后，溶液中的Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，Fe³⁺再与H₂S发生氧化还原反应，所以n（Fe³⁺）基本不变（或2H₂S+O₂=2S+2H₂O）．

16．CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．按n（CO）：n（H₂）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	P1＜P2		B．	该反应的△H＞0
	C．	平衡常数：K（A）=K（B）		D．	在C点时，CO转化率为75%

15．向含1mol Na₂CO₃的溶液中，通入0.5mol Cl₂，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3		B．	c（Cl-）=c（ClO-）
	C．	2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）		D．	c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

14．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（　　）

	A．	外电路电子从B极移向A极
	B．	溶液中H+由B极区移向A极区
	C．	电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
	D．	A极电极反应式为：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

13．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	维生素C有还原性
	B．	天然油脂有固定的熔沸点
	C．	麦芽糖水解产物为还原性糖
	D．	氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

12．下列物质的用途不正确的是（　　）

	A	B	C	D
物质	硅	生石灰	液氨	亚硝酸钠
用途	半导体材料	抗氧化剂	制冷剂	食品防腐剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．

A．

只有②③④

B．

只有②③⑦

C．

只有①③⑥

D．

只有⑤⑥⑧

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	丙烯分子有7个σ键，1个π键
	B．	由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
	C．	0.1mol SiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NA
	D．	在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个

9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
	B．	为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
	C．	检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
	D．	探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度