18．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中氧化剂是Na₂CrO₄（填化学式），每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为3mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的正极 （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为90%．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

17．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO₂生成量的措施有AB（填标号）．

A．向该反应体系中投入生石灰     B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数     D．提高反应体系的温度．

16．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下它们能按如图方式进行转化：其推断正确的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH3	O2	NO	H2O	NO2
B	C	H2O	CO	H2	CH3OH
C	Mg	CO2	C	MgO	CO
D	FeBr2	Cl2	FeCl2	Br2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
②常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为8N_A
③0.44g C₃H₈中含有的共用电子对总数目为0.08N_A
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况下，22.4L SO₃中含有的氧原子数为3N_A
⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A．

A．

①②⑤

B．

③④⑤

C．

③⑤⑥

D．

②④⑥

14．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	品红试液	棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： 2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O 或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球变为白色	结论：该气体具有还原 性

13．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	向Al2（S04）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	实验方案	实验目的
A		验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B		制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C		除去CO2气体中混有的SO2
D		比较Cl、C和Si的非金属性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．化学与科学、技术、军事密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维遇强碱会“断路”
	B．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	C．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
	D．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素的原子核外电子排布呈周期性变化
	B．	元素主要化合价呈周期性变化
	C．	元素的金属性和非金属性呈周期性变化
	D．	元素的相对原子质量递增，量变引起质变

9．下列各组元素都属于短周期金属元素的是（　　）

A．

H  C  Zn

B．

Li  Na  Al

C．

Mg  Al  Si

D．

Na  Cl  Fe