8．有机化合物J是治疗胃溃疡的辅助药物，一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）烃B中含氢元素的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应A→B为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
（2）X的名称为乙炔；H的官能团名称是酯基、醛基；
（3）I→J的反应条件为浓硫酸、加热．反应G→H的反应类型为取代反应．
（4）反应C→D的化学方程式为．
（5）化合的I的多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有6种；
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．
其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为（任写一种即可）．
（6）参照有机化合物J的合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$ CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．．

7．根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是 （　　）（填写序号）

A．

BeCl2

B．

H2O

C．

HCHO

D．

CS2

6．湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO₂、PbSO₄）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：
已知：Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp （PbCO₃）=3.3×10^-14．
（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO₂+2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺═PbSO₄+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na₂CO₃溶液，会导致步骤II中Na₂CO₃的用量增加，其原因是溶液中的H⁺、Fe³⁺会与CO₃^2-反应．
（3）若母液中c（SO₄^2-）=1.6mol•L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-6mol•L^-1，试通过计算判断PbCO₃中是否混有PbSO₄？请写出计算过程．PbCO₃：c（Pb²⁺）=3.3×10^-14/3.3×10^-6=1.0×10^-8mol•L^-1；PbSO₄：Q=c（Pb²⁺）×c（SO₄^2-）=1.0×10^-8×1.6=1.6×10^-8＜Ksp（PbSO₄）
说明PbSO₄在母液中未饱和，即PbCO₃中不混有PbSO₄．
（4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液，对PbSO₄转化率有何影响，并说明理由．PbSO₄转化率变小，理由是相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大．
（5）步骤III中，PbCO₃和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是CO₂．
（6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO₄与NaOH溶液发生反应：PbSO₄+3OH^-═HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O．
①a与外接电源的正极相连．
②电解过程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在阴极放电，
其中HPbO₂^-放电的电极反应式为HPbO₂^-+2e^-+H₂O═Pb+3OH^-．
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是钠离子交换膜阻止HPbO₂^-进入阳极室被氧化．

5．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论或实验目的
A	用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	溶液中有Na+，无K+
B	向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	非金属性：Cl＞Si
C	向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生	SO2具有还原性
D	将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	除去NaCl中的KNO3杂质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．增塑剂DCHP可由环己醇制得．DCHP和环已醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	DCHP的分子式为C20H26O4
	B．	环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	DCHP的一氯取代物有5种
	D．	DCHP通过取代反应可以得到环已醇

3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
	B．	在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NA
	C．	100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04NA
	D．	25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3 NA

2．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：
2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu²⁺++4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO₂       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH₅是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH₅的电子式：；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H⁺═Cu+Cu²⁺+2H₂↑；
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
6CuH+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O
（4）常温下，向0.20mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4mol•L^-1{已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20}．

1．分子式为C₇H₆O₂的芳香族化合物的数目有（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4

D．

5种

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol甲苯含有6NA个C-H键
	B．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
	C．	标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
	D．	56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

19．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄ COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子杂化方式有sp²、sp³．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设该晶胞中Zn的半径为r₁ cm，其相对原子质量为M₁，X的半径为r₂cm，其相对原子质量为M₂，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm³（写出含有字母的表达式）．