18．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol下列说法——青夏教育精英家教网—

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18．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCO（g）完全燃烧生成CO₂（g）放出热量283J
	B．	1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
	C．	2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂ （g）△H＜-452kJ/mol
	D．	当Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应生成Na₂CO₃（s）和O₂ （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol

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17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄		B．	原子半径大小：Na＞O＞S
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L^-1•min^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	以B表示的平均反应速率为v（B）=0.0625mol•L^-1•s^-1
	B．	4min时，A的物质的量为0.75mol
	C．	该反应方程式中，x=2
	D．	4min时，B的转化率为25%

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15．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．其中能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

A．

①②⑤

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

②③④⑤

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14．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含共价键		B．	共价化合物中可能含离子键
	C．	氢键也是一种化学键		D．	离子化合物中一定含有金属离子

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13．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，而在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．关于₂³He和${\;}_{2}^{4}$He的叙述正确的是（　　）

	A．	₂³He和₂⁴He互为同素异形体		B．	₂³He比₂⁴He少一个中子
	C．	₂⁴He原子核内有4个中子		D．	₂³He和₂⁴He是同一种核素

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12．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图⑤所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρ g•cm^-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（N_A表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、N_A的代数式表达）

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11．[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．

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10．如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图①-④中的②③（填序号）．

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科目： 来源： 题型：填空题

9．已知AlCl₃的沸点：190℃（2.5个大气压），但是它在178℃就开始升华，则AlCl₃的晶体类型为分子晶体；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离．

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