18．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
	B．	如图所示为石油分馏
	C．	如图所示为检查装置气密性
	D．	如图所示为测定未知盐酸的浓度

17．设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的阴离子数目大于NA
	B．	标准状况下，2.24LCCl4中含有共价键总数为0.4NA
	C．	常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
	D．	7.1g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.3NA

16．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	甲、乙互为同分异构体
	B．	一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
	C．	甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
	D．	甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

15．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（　　）

A．

PbCO3

B．

2PbCO3•Pb（OH）2

C．

Pb（OH）2

D．

（CH3COO）2Pb

14．氨对人类的生产生活具有重要影响．
（1）氨的制备与利用．
①工业合成氨的化学方程式是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氨的定量检测．
水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注．利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：c（OH^-）增大，使NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O?NH₃+H₂O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出．
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N₂时，转移电子的物质的量为6×10^-4mol•L^-1，则水样中氨氮（以氨气计）含量为3.4mg•L^-1．
（3）氨的转化与去除．
微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术．下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图．
①已知A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②用化学用语简述NH₄⁺去除的原理：NH₄⁺在好氧微生物反应器中转化为NO₃^-：NH₄⁺+2O₂═NO₃^-+2H⁺+H₂O，NO₃^-在MFC电池正极转化为N₂：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂+6H₂O．

13．化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等．用A合成香料F和J的合成路线如下：

已知：i．RCOCH₃+R′CH₂Cl$\stackrel{碱}{→}$RCOCH₂CH₂R′+HCl
ii．RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{碱}{→}$RCOCH=CHR′+H₂O
iii．（R和R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯 （或异戊二烯）．
（2）B的结构简式是．
（3）C中官能团的结构简式是-Cl、．
（4）E的结构简式是．
（5）下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a．反应①中还可能生成 b．反应②的反应类型是加成反应
c．D中的碳碳双键可用酸性KMnO₄溶液检验   d．E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃，相对分子质量为26．G与H反应生成I的化学方程式是．
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是．

12．30℃时，利用图装置进行实验，结果记录如下表所示：

实验	a电极	b电极	电解质溶液	现象
I	Cu	Zn	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
Ⅱ	Fe	Al	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
Ⅲ	Fe	Al	浓H2SO4	检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
Ⅳ	Fe	Al	浓HNO3	检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al-3e-═Al3+
	B．	Ⅱ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
	C．	Ⅳ中Fe为负极，发生了氧化反应
	D．	上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

11．实验：
①0.005mol•L^-1 FeCl₃溶液和0.015mol•L^-1 KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol•L^-1 KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅．
下列分析不正确的是（　　）

	A．	实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3正向移动
	B．	实验③中发生反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
	D．	实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

10．生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2，5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）．下列说法正确的是（　　）

	A．	合成PEF的反应为加聚反应
	B．	PEF不能与氢气发生加成反应
	C．	聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
	D．	通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度

9．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	硝酸型酸雨的形成：3NO2+H2O═2HNO3+NO
	B．	用Fe2（SO4）3做净水剂：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	C．	水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	向5 mL 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+