8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z是金属元素，Y的单质能与水剧烈反应，Z可形成含氧酸根离子；X与W同主族，且可形成原子个数比为2：l、3：1的两种常见物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的单质可从Z的盐溶液中置换出Z
	B．	简单氮化物的热稳定性：X＜W
	C．	简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z
	D．	X分别与Y、Z形成的化合物中只含有离子键

7．已烯雌酚R（）是一种激素类药物，下列说法正确的是（　　）

	A．	R是芳香烃		B．	R含2种含氧官能团
	C．	1 mol R最多与1 mol H2加成		D．	R能发生加成、取代和氧化反应

6．低浓度SO₂废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ（图1）：

（1）反应器中发生反应：3H₂（g）+SO₂（g）?H₂S（g）+2H₂O（g）
①H₂S的稳定性比H₂O弱（填“强”或“弱”），原因是氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素的非金属性减弱．
②SO₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是减小．比较P₁和P₂的大小关系P₂＞P₁，请简述理由当温度一定时，增大压强3H₂（g）+SO₂（g）?H₂S（g）+2H₂O（g）平衡正向移动，SO₂的转化率增大．
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H₂S，然后在再生塔中加热分解重新获得H₂S，主要目的是富集H₂S（获得高浓度H₂S）．
（3）燃烧室内，1mol H₂S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=-2a kJ/mol．
方法Ⅱ（图4）：
（4）Na₂SO₃溶液吸收SO₂的化学方程式是Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．
（5）通过电解法可分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，实现Na₂SO₃的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物的原理阳极2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，c（H⁺）增大，H⁺由a室经阳离子交换膜进入b室，H⁺与SO₃^2-结合生成HSO₃^-，Na₂SO₃转化为NaHSO₃．阴极2H⁺-2e^-=H₂↑，导致HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-正向移动，Na⁺从b室进入c室，NaHSO₃转化为Na₂SO₃．

5．有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：

已知：（R、R′、R″、R₁、R₂、R₃、R₄均为烃基）
ⅰ．RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH═CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R″COOH
ⅲ．
（1）B的化学名称是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为Cl-CH₂-CH=CH-CH₂-Cl．
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为．
（4）C→E的反应试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热．
（5）G的结构简式为HOOC-CH₂CH₂CH₂CH₂-COOH．
（6）下列说法正确的是ac．
a．常温下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均为取代反应
c．H能发生加聚、缩聚反应
（7）M→N的化学方程式为．
（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式．
①只含有一种官能团
②酸性条件下水解产物只有一种．

4．下列用于解释事实的方程式中，不合理的是（　　）

	A．	氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑
	B．	氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
	C．	将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
	D．	在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

3．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

	A．	图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
	B．	图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
	C．	图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
	D．	图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
	B．	蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益
	C．	为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏
	D．	由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

1．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物．
（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是干燥管，所放试剂是碱石灰．
②装置C中可观察到的现象是溶液由无色变红色，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有NH₃．（写化学式）
（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO₂和SO₃．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、DHEGF；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N₂后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N₂的目的是排尽装置中的空气（或O₂），防止对SO₂的验证产生干扰．
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有SO₃；G中发生反应的离子方程式为SO₂+2H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O+2H⁺．
（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色．

20．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
	B．	EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
	C．	原溶液中n（NH4+）=0.012mol
	D．	溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：r（Z2+）＞r（Y2-）
	B．	Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强
	C．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	D．	X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数