18．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号	实验目的	T/K	pH	c/10-3mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	为以下实验作参照物	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响	313	3	6.0	0.30
③		298	10	6.0	0.30

（1）编号③的实验目的是探究pH对降解速率的影响．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=4.8×10^-6mol•L^-1•s^-1．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是温度越高，降解反应速率越快．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

	c（I-）/（mol•L-1）	c（Fe3+）/（mol•L-1）	v/（mol•L-1•s-1）
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为C．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响＞Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为75%．

17．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.10mol•L^-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
	B．	水的电离程度：①＞②
	C．	I-在②点所示溶液中能稳定存在
	D．	②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

16．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充电}^{放电}$Fe²⁺+Cr³⁺．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
	B．	电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极
	C．	电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe
	D．	电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol•L-1

15．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA
	B．	由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 NA
	C．	常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子
	D．	常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA

14．化学与生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少“白色污染”
	B．	用蘸有浓氨水的棉棒可以检验输送氯气的管道是否漏气
	C．	农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧
	D．	推广矿物燃料脱硫脱硝技术，能有效减少二氧化硫和氮氧化物的排放

13．G是一种香味很强的酯，工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下：

B分子的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：1：2，回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CHCH₃，E中官能团的名称为碳碳双键、羧基，D分子中共平面的原子最多有8个．
（2）试剂X可能是氯气或溴蒸汽，②的反应类型是酯化反应或取代反应，G的结构简式为．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有15种，核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为．
①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl₃溶液显紫色
②能使溴的CCl₄溶液褪色
③苯环上有两个取代基
（5）参照上述合成路线，写出以A为基本原料制得甘油的合成路线：．

12．氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：

性质	第一电离能	熔点	半径	键能
对象	S＜Cl	Na＜Al	N3-＞Al3+	N=N＜N≡N

（2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有SO₃^2-、ClO₃^-（填离子符号）；在NH₃、H₂S中，键角较大的是NH₃，理由是氨气电子中含有1对孤对电子，H₂S分子中含有2对孤对电子，孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小．
（3）（SCN）₂分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）₂分子中σ键和π键数目之比为5：4．
（4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为Fe₄N．
②已知该晶胞体积为V cm³，该晶胞的密度为$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．
（1）为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料--水煤气．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1．
C（s）+1/2O₂ （g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H₂（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）变化趋势如图1所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%．则CO的转化率为25%．
②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH₃OH的体积分数φ（CH₃OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
（3）在一定温度下，将2mol CO和4mol也充入某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH（g），达到平衡时测得CO的转化率为50%，已知反应初始时容器的容积为2L，则该温度下，反应的平衡常数K=1．
（4）在合成水煤气时会产生一定量的CO₂，在强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解可使CO₂转化成乙烯，如图2所示．电解时阴极的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．当阳极产生l mol气体时，则阳极溶液的质量减轻36 g．

10．下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
	B．	0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
	C．	KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

9．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	b极为正极，发生还原反应
	B．	负极的电极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
	C．	理论上处理l mol Cr2O72-时有l4mool H+从交换膜左侧向右侧迁移
	D．	放电时，交换膜右侧生物菌周围溶液的pH增大