8．高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C₆H₆O，遇FeCl₃溶液显出紫色．
已知：

回答下列问题：
（1）B的名称为环己醇，其核磁共振氢谱显示峰的数目为5个．
（2）C中官能团的结构简式为．
（3）由D到E的化学方程式为．
（4）写出F的结构简式．
（5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是②④．
①检验产物F中A是否含过量，可用FeCl₃溶液作试剂
②尼龙-66与羊毛的成分中，均含有-CO-NH-结构
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性
（6）D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为12个．
①能与NaHCO₃溶液反应生成气体
②能发生银镜反应和水解反应．

7．A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b
（a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED₂与CD₂^-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与F同区、同周期的元素是Cu（填元素符号），其原子的外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），ED₂的分子立体构型名称是V形．
（4）BD与C₂互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
（5）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型   b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角   d．微粒的电子数
（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm^-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

6．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca₃（PO₄）₂）]．下图是生产化肥磷铵[（NH₄）₃PO₄]并联产水泥的工艺流程．

（1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂+CO₂+4H₂O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO₂的催化氧化反应为2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）．实验测得压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

①实际生产中，SO₂的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高，且增大压强时SO₂的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液   B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄ C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞试液．

5．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
	C．	原子半径：Y＞Z＞X
	D．	含Y的盐溶液一定呈酸性

4．下列反应能使有机物官能团数目增加的是（　　）

	A．	乙烯与HBr发生加成反应		B．	苯发生硝化反应
	C．	乙烯合成聚乙烯		D．	乙醇催化氧化生成乙醛

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	光伏发电是将化学能转化为电能
	B．	钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
	D．	铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4

2．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（　　）

	A．	食用蛋白质可以为人体提供氨基酸
	B．	加碘盐中的碘是I2
	C．	袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂
	D．	发酵粉中的小苏打是Na2CO3

1．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

已知：CH₃CH=CHCH₂CH₃ $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH  
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为碳碳双键、酯基；化合物C的结构简式为．
（2）写出A→B的化学方程式+H₂O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述转化过程中，步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式、．
（5）已知：R-CH=CH₂$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$R-CH₂-CH₂Br，请设计合理方案由合成（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）．示例：原料$→_{条件}^{试剂}$…产物．

20．现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍

C元素原子的核外p电子数比s电子数少1

D 原子的第一至第四电离能分别是： I 1=578kJ•mol-1I 2=1817kJ•mol-1 I 3=2745kJ•mol-1I 4=11575kJ•mol-1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F元素的主族序数与周期序数的差值为4

G 是前四周期中电负性最小的元素

H在周期表的第12列

（1）已知CA₅为离子化合物，写出其电子式．
（2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比为1：1．
（3）画出D基态原子的核外电子排布图．
（4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是NH₃分子之间可以形成氢键．
（5）EF₃中心原子的杂化方式为sp³；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）检验G元素的方法是焰色反应；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量．
（7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为$\frac{97×4}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示）；a与b之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（用含x的式子表示）．

19．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等．已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如图1：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣l中也无MnO₂．滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺；请设计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe³⁺取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃ AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图2（电极为惰性）：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费．若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．