18．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是   （　　）
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

③④

17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
	B．	使KSCN变红色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I-
	C．	c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
	D．	由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

16．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO₃、C及S₈ （结构式如图所示）爆炸生成K₂S、CO₂和N₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	该反应中氧化剂只有KNO3
	C．	32g S8含有S-S的数目约为6.02×1023
	D．	1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023

15．乙炔气经CaCl₂等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是（　　）

	A．	质子数与中子数均为20的钙原子：2040Ca
	B．	氮分子的电子式：：N：：：N：
	C．	氯离子（Cl-）的结构示意图：
	D．	聚乙炔的结构简式：

14．过渡元素及其化合物具有广泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃}是一种有机铁肥．1mol H₂NCONH₂中含有的σ键的数目是7N_A；与NO₃^-互为等电子体的一种分子是SO₃（填化学式）．
（2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu⁺的配位数与含有的Cl^-的个数之比为1：1；铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，其主要原因是Cu失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d¹⁰4s¹变为[Ar]3d¹⁰能量较低的稳定结构较容易，Zn失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d¹⁰4s²变为[Ar]3d¹⁰4s¹较难．

（3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni²⁺，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是sp²、sp³，分子内微粒之间存在的作用力有bcd（填字母）．
a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．氢键．

13．NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
（1）N₂和H₂以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N₂+3H₂?2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图1．
①下列途径可提高氨气产率的是bcd（填字母）．
a．采用常温条件
b．采用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化，不断移去液氨
②如图1中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁=（填“＞”“＜”或“=”）K₂．
（2）肼（N₂H₄）是一种火箭燃料．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）；△H=-28.0kJ•mol^-1
①反应2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）的△H=-1079.7kJ•mol^-1．
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为2NH₃+ClO^-═Cl^-+N₂H₄+H₂O．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图2．
①阴极的电极反应式为NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O．
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH₂Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是氯胺与水反应存在平衡：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大．

12．三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
 
（1）“过滤”前加入H₂C₂O₄的目的是将Fe²⁺转化为FeC₂O₄•2H₂O沉淀；“氧化”时加入H₂C₂O₄的目的是：①参与“氧化”时的反应，②调节溶液的pH．
（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O．
（3）称取9.82g K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO₂（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K₂CO₃和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
①CO的物质的量为0.04mol．
②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．

11．化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：

（1）的名称为1，3丙二醇；设计步骤A→B的目的是保护醛基，防止被还原．
（2）E→F的反应类型是取代反应．
（3）Y的分子式为C₁₀H₁₃N₂Cl，则Y的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．
①苯环上有两个取代基；
②核磁共振氢谱图中有7个峰；
③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（5）已知：①
②易氧化，酰胺基（）难以被H₂还原．
化合物Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH₂CH₂COCl、ClCH₂COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

10．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H₂的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH₃OH的体积分数随起始n（CO）：n（H₂）的变化关系．下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应的△H=91 kJ•mol-1，曲线b表示使用了催化剂
	B．	正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）
	C．	平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ）
	D．	n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
	B．	测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
	C．	除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
	D．	检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象