8．下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是（　　）

	A．	Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸发}{→}$AlCl3
	B．	Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷却结晶}{→}$CuSO4•5H2O
	C．	Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
	D．	Mg$\stackrel{空气中燃烧}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸发}{→}$MgCl2

7．（1）已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反应一定属于吸热反应的是②④⑤（填序号）
①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．
（3）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO₃，达到平衡时吸收的热量为Q₂kJ，则Q₁和Q₂的关系为Q₁+Q₂=196.64．

6．有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物省略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

（1）X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）I和水反应生成G的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为2×6.02×10²³．
（4）引发H和W反应的操作是在Fe₂O₃和Al的均匀混合物上面加少量KClO₃后，插上镁条并点燃．

5．在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．
（1）图中属于氮的固定的是⑤（填序号）．
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH₄⁺（aq）+3O₂═2NO₂^-（aq）+4H⁺（aq）+2H₂O（l）△H₁=-556.8kj/mol
2NO₂^-（aq）+O₂（g）=2NO₃^-（aq）；△H₂=-145.2KJ•mol^-1
则反应NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（1）；
△H₃=-351KJ•mol^-1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO₃^-，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO₃^-起始浓度为45mg•L^-1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH=2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO₃^-、NO₂^-及pH（NH₄⁺、N₂未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H₂O）₆²⁺+2BH₄^-=Fe↓+2H₃BO₃+7H₂↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为8mol．
②向三颈烧瓶中通入N₂的目的是排除装置中的空气，防止铁粉被氧气氧化干扰测定结果．
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是NO₃^-还原为NH₄⁺及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO₃^-主要还原为NH₄⁺，Fe转化为Fe（OH）₂，该反应的离子方程式为4Fe+NO₃^-+5H₂O+2H⁺=4Fe（OH）₂+NH₄⁺．
（4）一种可以降低水体中NO₃^-含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．
①电解时，阴极的电极反应式为NO₃^-+6H₂O+8e^-=NH₃+9OH^-．
②溶液中逸出N₂的离子方程式为2NH₃+3ClO^-=N₂+3Cl^-+3H₂O．

4．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：①I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
②I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
③水合肼（N₂H₄•H₂O）具有强还原性，可分别将IO^-、IO₃^-和I₂还原为I^-，本身被氧化为N₂（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I₂与Na₂CO₃溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
（2）I₂与Na₂CO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为2IO^-+N₂H₄+H₂O=2I^-+N₂+3H₂O（只写一个）．
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是使得合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等气体及时排除．
（5）反应的后期I₂与Na₂CO₃溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠．
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO₄^2-，极少量的K⁺和Cl^-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、趁热过滤将滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，滤液中在不断搅拌下加入HI溶液至使用pH试纸测定溶液的pH大约为6，蒸发冷却结晶，再次过滤，用高纯度的水洗涤晶体2-3次，在真空干燥箱中干燥
（实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）．

3．药物L-651896主要用于治疗骨缺损，可通过以下方法合成：

（1）D中含氧官能团为羟基和醚键（填官能团的名称）．
（2）B→C的反应类型是取代反应；C的结构简式为．
（3）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：（只写一种）．
Ⅰ．分子中含有2个苯环；Ⅱ．分子中含有7中不同化学环境的氢；
Ⅲ．能水解生成两种有机物，一种产物能发生银镜反应，另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（4）请写出以  为原料制备二氢异苯并呋喃（结构简式如图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．

2．反应MoS₂（s）+2Na₂CO₃（s）+4H₂（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s），可用于由辉钼精矿制取钼，在2L的密闭容器中：加入0.1mol MoS₂、0.2mol N_a2CO₃和0.4mol H₂（固体体积忽略不计），测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	容器内的总压：P点＜Q点
	B．	正反应速率：v（Q）＜v（P）
	C．	P点对应温度时，H2的平衡转化率为40%
	D．	P点对应温度的平衡常数的值为2.5×10-3

1．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，则样品已变质
	B．	NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震荡，有机相呈橙色，则还原性：Br-＞Cl-
	C．	某试液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含SO42-或SO32-
	D．	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯

20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	1个CBDA分子中含有2个手性碳原子
	B．	1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应
	C．	1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应
	D．	1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应

19．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸的电离子方程式：H2CO3═2H++CO32-
	B．	过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	D．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O