16．对于反应：2SO₂+O₂?2SO₃，下列说法不正确的是（　　）

	A．	使用合适的催化剂可以加大反应速率
	B．	通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
	C．	升高温度可以增大反应速率
	D．	增大O2浓度可以增大反应速率

15．据报道，最近科学家在宇宙中发现了H₃分子，则H₂和H₃属于（　　）

A．

同位素

B．

同素异形体

C．

同分异构体

D．

同种物质

14．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

	A．	随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
	B．	随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化
	C．	随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
	D．	元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

13．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）若c（HI） 由0.1mol/L
降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应时间为（　　）

A．

等于5s

B．

等于10s

C．

大于10s

D．

小于10s

12．用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（　　）

	A．	增加铁粒质量		B．	换成同浓度的稀硫酸
	C．	改成98%的浓硫酸		D．	加入纯硝酸

11．根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A、吸水性B、脱水性C、强氧化性
（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有B；
（2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有A；
（3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出C．

10．一种信息素的结构简式为CH₃（CH₂）₅CH═CH（CH₂）₉CHO，关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序，下列说法正确的是（　　）

	A．	先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
	B．	先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水
	C．	先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热
	D．	先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

9．（1）下列五种物质中Ne ②H₂O ③NH₃④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
（2）下列变化中，①Br₂挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H₂SO₄溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水．（下列各空用序号作答）
未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥．

8．如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
（1）写出它们的元素符号：
AP，BS，CCl，DO，ESe．
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH₃．
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P．
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄．

7．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形．
（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（4）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）．
A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
（5）若X的密度为ρ g/cm³，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德罗常数用N_A表示，不必化简）．
（6）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有2mol配位键．