6．将100mL 0.001mol•L^-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（　　）

A．

4.5

B．

2.7

C．

3.3

D．

3

5．用惰性电极电解V L ASO₄的水溶液，当阴极上有m g 金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生x L气体（标准状况），同时溶液的氢离子的浓度增加了10^-2 mol•L^-1 （设电解前后溶液体积不变）．则A的相对原子质量的表示式为（　　）
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．

A．

①④

B．

②④

C．

③④

D．

①②

4．下列有机物的命名正确的是（　　）

A．

2.3-二乙基丁烷

B．

2-丁醇

C．

二氯丙烷

D．

3-甲基-2-丁烯

3．合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa时，将N₂和H₂通入到一定体积的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
（1）在10～20min内NH₃浓度变化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化剂 b．降低温度c．增加NH₃物质的量
（2）该可逆反应达到平衡的标志是ce（填字母）．
a．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
e．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂
（3）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的氨气（或减小了氨气的浓度）．
（4）据报道，一定条件下甲烷还原Fe₂O₃得到的“纳米级”金属铁，可用作合成氨反应的催化剂．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g） 该反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少48g．则
该段时间内H₂的平均反应速率为0.18mol•（L•min）^-1．

2．如图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸．C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
（1）A、B、C、D的化学式分别是SiO₂、CO、CO₂、H₂SiO₃．
（2）A→B的化学方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的离子方程式是2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

1．按照要求将相应序号填入空白中：
A、O₂和O₃  B、³⁵Cl和³⁷Cl   C、CH₃CH₂CH₃和    D、H₂ 和D₂
E、CH₃ CH₂CH₂OH 和 CH₃-O-CH₂CH₃    F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）C组两种物质属于同系物；
（4）E组两物质互为同分异构体；
（5）D组两物质是同一物质．

20．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）

	A．	卤素元素原子最外层电子数都是7		B．	从氟到碘，卤素原子半径依次减小
	C．	卤素元素单质均为气态		D．	从氟到碘，非金属性逐渐增强

19．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）

A．

氢氧化钠溶液

B．

溴水

C．

碳酸钠溶液

D．

紫色石蕊溶液

18．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H₂B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A氟 　　B氧     C钠 　　D氢
（2）用电子式表示C与A、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型
C+A电子式，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键．
B+D电子式，化合物类型：共价化合物，化学键类型：共价键．
（3）用电子式表示B、C两元素形成化合物的过程或．

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	加入催化剂一定能加快反应速率		B．	温度越高反应速率也越大
	C．	固体颗粒大小也会影响反应速率		D．	反应速率主要由反应物性质决定