16．已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t_l时引起平衡移动的条件可能是增大压强．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时是t₂-t₃．
（2）温度为T℃时，将2mol H₂和1mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则平衡时 H₂的浓度1mol/L．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值减小（增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1 ．
（5）已知中和热为57.3kJ•mol^-1，写出NaOH和H₂SO₄反应的热化学方程式：：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

15．（1）PH=2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH5
（2）PH=2的CH₃COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH范围2-5
（3）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH9
（4）PH=11的NH₃•H₂O溶液稀释100倍，所得溶液的PH范围9-11
（5）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，所得溶液PH3.3
（6）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液PH12.7．

14．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（　　）

A．

加碳酸钠（固体）

B．

加水

C．

加金属钠

D．

加浓硝酸

13．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	C．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
	D．	已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定
	B．	卤素元素的单质从上到下熔、沸点依次升高
	C．	卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变浅
	D．	卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性也依次增强

11．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）

A．

KCl

B．

NaF

C．

Na2O

D．

NaCl

10．某温度下，向某密闭容器中加入1molN₂和4molH₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m．若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，若N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=1，则Z=2．
[2]若X=0.75，Y=3.25，Z=0.5．
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是（分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示）X+0.5Z=1，Y+1.5Z=4．
（2）恒定T、P：
[1]若X=1、Y=5，则Z=2．
[2]若X=2，则Y=10，Z=4．

9．下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥冰、⑦CO₂、⑧乙醇，
（1）②③是强电解质，（2）⑦⑧是非电解质，（3）⑤⑥是弱电解质，（4）①④既不是电解质，也不是非电解质，（5）①④能导电的．

8．25℃时，pH=13的强碱溶液与0.01mol•L^-1 c（H⁺）的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是（　　）

A．

11：1

B．

9：1

C．

1：11

D．

2：9

7．25℃时，水电离出的H⁺浓度是5×10^-13 mol•L^-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为（　　）

A．

0.01mol•L-1

B．

0.02 mol•L-1

C．

1×10-7 mol•L-1

D．

1×10-12 mol•L-1