下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

在20℃时，将4.95g KNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量．
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度．

按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）；
（3）铝和硫酸铜溶液（写出离子方程式）；
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）；
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）．

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量．
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞．反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．
①铜   ②烧碱   ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸   ⑥氨气⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液．

（1）在氧化还原反应中，氧化剂  电子，发生的反应是反应；还原剂电子，发生的反应是反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中铁是价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子mol；铁与盐酸的离子反应方程式为．
（2）正常人体内铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作剂，发生反应．
②Fe³⁺→Fe²⁺的转化时，Fe³⁺作剂，发生反应．

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

200mlFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

设N_A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）