16．LED产品的使用为城市增添色彩．图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	P-型半导体连接的是电池负极
	B．	b处为电池正极，发生了还原反应
	C．	a处通入氢气，发生还原反应
	D．	该装置中只涉及两种形式的能量转化

15．图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：
（1）乙醇发生消去反应，断②⑤处的化学键；
（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出1个属于取代反应的化学方程式：（注明反应条件）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑或CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
（3）写出乙醇在铜催化并加热条件下的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

14．有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
	B．	可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
	C．	可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
	D．	M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	不粘锅的原料为烃类化合物
	B．	分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物
	C．	石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
	D．	油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂

12．氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表的位置为第二周期VA族，N₂的结构式为N≡N
（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应．反应开始时，各物质的量分别为：
n（N₂）=2mol，n（H₂）=4mol，2min后n（H₂）=1mol．
v表示反应速率，下列正确的是ABD
A．2min末时n（NH₃）=2.0mol             
B． v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=1.0mol•L^-1•min^-1
D．2min末时N₂的浓度为0.5mol•L^-1
（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n（NH₃）和n（H₂）（n表示物质的量）随时间变化的关系如图所示，下列正确的是AD．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快
（4）氮可以形成多种离子和分子，如N₃^-、NH₂^-、N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺是中性分子N₂H₄结合质子生成的，有与NH₄⁺相似的性质．
①写出N₂H₅⁺与强碱反应的离子方程式为：N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄•H₂O或N₂H₅⁺+OH^-=N₂H₄+H₂O．
②在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，两者反应生成两种不污染环境的物质．写出N₂H₄电子式该反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O．
③写出与N₃^-电子数相等的一种分子的分子式CO₂或N₂O或BeF₂．

11．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①该电池的负极反应式是Ag-e^-+Cl^-=AgCl；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的正极（填“正”或“负”）；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是2mol．
（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH₃OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH．
②该电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A个电子转移．
（3）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水．
（1）W的名称是钠，上述反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，Y的离子结构示意图为，该化合物的电子式为．
（3）X与Z 可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：熔融状态不导电，则说明为共价化合物．
（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）Y 与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为SCl₂或者S₂Cl₂．

9．常温下，KMnO₄固体和浓盐酸反应产生氯气．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞
a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变
为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为
棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是?
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝?
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-?
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫红色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰?
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱?

8．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑪

（1）写出④的元素符号Mg；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：2K+2H₂O=2K ⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填相应化学式，下同），碱性最强的是KOH．
（4）这些元素中（除⑨外），原子半径最小的是F（填元素符号，下同），原子半径最大的是K．
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX₂，（O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX₂代表该化学式），该反应的离子方程式为（方程式中用具体元素符号表示）2F₂+2OH^-=OF₂+2F^-+H₂O．
（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba（NO₃）₂溶液中的离子方程式：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

7．反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，30s后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v （X）可表示为（　　）

	A．	v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1		B．	v （O2）=0.010mol•L-1•s-1
	C．	v （NO）=0.15mol•L-1•s-1		D．	v （H2O）=0.15mol•L-1•s-1