6．在下述反应中，属于取代反应的是⑤；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③．（填序号）
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烷在光照下与氯气反应．

5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.112	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+2	-2

（1）写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：HCl＞H₂S（写化学式）
（3）X、Y两种元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）

4．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g  NH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀
（2）写出该反应的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）通过玻璃片上结冰现象，说明该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量．
（4）某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反应中产生的氨气

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化
	B．	需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
	C．	化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
	D．	因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

2．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	v（A）=0.25mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.3mol/（L•min）		D．	v（D）=0.1mol/（L•min）

1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素的非金属性次序为c＞b＞a
	B．	a和其他3种元素均能形成共价化合物
	C．	元素b、c的气态氢化物的稳定性：b＜c
	D．	元素b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性：b＞c

20．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．

C60

B．

CaCl2

C．

KF

D．

CO

19．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	水的电子式：		B．	CH4分子的比例模型：
	C．	铝的原子结构示意图：		D．	乙烯的结构简式：CH2CH2

18．现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白质     D．油脂
①遇I₂变蓝的是A
②遇浓HNO₃呈黄色的是C
③能发生皂化反应制取肥皂的是D
④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是B．

17．如表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-（用离子符号）．