16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	．有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解
	B．	．有机物只能从有机生命体中获得
	C．	．组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃
	D．	.有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同

15．A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E	E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X₂Y₂型非极性分子的结构式：H-C≡C-H．
（2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：．
（3）A与D形成化合物的化学式为BCl₃，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO₃晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（5）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．N₃^-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E³⁺形成配合物，则[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配体是NH₃和N₃^-，E的配位数是6．

14．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp²杂化．
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．
（5）WX₂晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
（6）某蓝色晶体，其特征是M²⁺、M³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ^-．第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上．
①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：KFe₂（CN）₆．
②该立方体否（填“是”或“否”）属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是Na⁺位于每间隔一个立方体的体心．

13．通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

	A．	NCl3和SiO32-的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化
	B．	分子构型为平面三角形
	C．	NCl3比NBr3易挥发
	D．	NC13是极性键构成的非极性分子

12．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（　　）
①原子半径：A＜B   
②离子半径：A＞B   
③原子序数：A＞B   
④第一电离能：A＞B   
⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等   
⑥电负性：A＜B．

A．

③⑥

B．

①②

C．

③⑤

D．

③④⑤⑥

11．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：下列叙述正确的是（　　）

	A．	Xm-的化学式为B4O8H42-
	B．	硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3
	C．	配位键存在于4、6原子之间
	D．	硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

10．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低
	B．	O2、CO2、N2都是非极性分子
	C．	C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
	D．	CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

9．二茂铁[（C₅H₅） ₂Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法正确的是（　　）

	A．	二茂铁属于离子晶体
	B．	在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
	C．	己知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
	D．	二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

8．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）

A．

C3H6

B．

C2H6O

C．

C6H6

D．

CH2Cl2

7．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
	B．	由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol/L
	C．	冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
	D．	该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性