6．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
	B．	下列原子的外围电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是④
	C．	①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
	D．	某元素X的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+

5．下列关于价电子构型为4s²4p⁴的基态原子描述正确的是（　　）

	A．	它的元素名称为锡		B．	它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4
	C．	它的第一电离能小于As		D．	其外围电子排布图为

4．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；正极分压式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是ACDE．
A．通过缩小容器的容积增大压强
B．及时将氨液化分离出去
C．适当升温
D．添加合适的催化剂
E．恒温恒容时，再充入一定体积的氮气
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N₂和3mol H₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，①以N₂表示的平均反应速率为0.01mol/（L．min）；②H₂的平衡转化率为50%；
（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）；△H=-159.47kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H=+116kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（S）+H₂O（1）△H=-87.47kJ/mol．

3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为离子键、共价键；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e^-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程；
（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．
（5）比较E、F的非金属性强弱：E小于F（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式：
Cl₂+H₂S=S+2HCl或Cl₂+Na₂S=S+2NaCl．

2．绿色电源“二甲醚【（CH₃）₂O】-氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
	B．	电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大
	C．	当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
	D．	二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+

1．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B?3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（　　）

A．

4

B．

3

C．

3.5

D．

2.5

20．己知热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO （g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H ₁=+218.4kJ/mol （反应I）
CaSO₄ （s）+4CO （g）?CaS （s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ/mol（反应II）
假设某温度下，反应I的速率（v₁）大于反应II的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
	B．	简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
	C．	气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞W
	D．	Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

18．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　）
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R₂O
④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H₂化合最容易
⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．

A．

全部正确

B．

⑦⑧

C．

①③⑤⑥⑦

D．

①③⑦⑧

17．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	作为相对原子质量标准的原子${\;}_{6}^{14}$C
	B．	氯化镁的电子式：
	C．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
	D．	HClO的结构式为：H-Cl-O