6．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
（1）写出C元素的原子结构示意图，用电子式写出C和E形成化合物的过程，用电子式写出A和B形成化合物的过程．
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为离子键、共价键．
（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

5．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（　　）

	A．	元素周期表共有18个族
	B．	含有元素种类最多的族是第ⅠA 族
	C．	含有元素种类最多的周期是第六周期
	D．	第五周期有14种金属元素

4．下列各种规律描述正确的是（　　）

	A．	第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
	B．	卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高
	C．	第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高
	D．	第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

3．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：

回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶．
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是2HCO₃^-+SO₂=2CO₂+SO₃^2-+H₂O．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强．
③装置G中出现的实验现象为有白色沉淀生成，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．

2．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
	B．	沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性
	C．	实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染
	D．	蓝色石蕊试纸变红说明SO2溶于水显酸性

1．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）

	A．	d和e分子中所有原子都不满足8电子结构
	B．	单质c的氧化性强于单质a
	C．	相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小
	D．	f可电离生成两种含10个电子的离子

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞W＞X＞Y
	B．	元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞XH3＞WH3＞ZH4
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO3

19．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Br＞Se
	B．	还原性：H2Se＞HBr
	C．	Se在元素周期表中位于第四周期第六族
	D．	在Se2Br2分子中只含有极性键

18．下列化学用语不正确的是（　　）

	A．	CO2分子的电子式为：
	B．	质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为${\;}_{x}^{x+y}$O
	C．	Cl-的离子结构示意图为
	D．	HClO的结构式为H-Cl-O

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下pH=11的氨水中，由水电离产生的c （OH-）=10-11mol/L
	B．	pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c （H+）＞c （OH-）
	C．	NaHCO3溶液中，存在c （H+）=c （OH-）+c （CO32-）
	D．	0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）