16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于N_A的是（　　）

	A．	含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒数目
	B．	常温常压下，22.4 L N2的原子数目
	C．	46gNO2和N2O4的混合气体中的原子数
	D．	28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

15．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入FeCl₃溶液中          
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量
③Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中   
④Na₂O₂投入FeCl₃溶液中
⑤NaAlO₂溶液中与足量的NaHCO₃溶液混合．

A．

只有①④

B．

只有③⑤

C．

只有②③

D．

只有①④⑤

14．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（　　）

	A．	起始滤液的pH=7
	B．	步骤②中加入试剂 II的目的是除去CO32-
	C．	试剂 I为Ba（NO3）2溶液
	D．	试剂Ⅲ为稀盐酸

13．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大．工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂．

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
（2）D的中心原子M的杂化类型为sp³杂化．
（3）科学家把A₆₀和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为K₃C₆₀．
（4）继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、M₆₀，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si（用元素符号表示）．G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为1.806×10²⁵．
（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•（F）₅•H₂O（配位数为6）．加足量AgNO₃于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为[CoCl（NH₃）₅]Cl₂•H₂O．

12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
E	E的单质是日常生活中用量最大的金属材料

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素第一电离能的大小I₁（B）＞I₁（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²．
（3）B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH₃分子间存在氢键．
（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：．写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应出现黄色浑浊的离子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

11．有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，图为其结构单元示意图．其结构的基本单元可表示为（B₅O_n）^m-，则m、n的值分别为（　　）

A．

3，9

B．

2，4

C．

2，5

D．

3，6

10．下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）

	X
Y	X	R
			W

	A．	五种元素可能都是金属元素
	B．	五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
	C．	X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
	D．	R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

9．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）

	A．	CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子
	B．	非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
	C．	弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱
	D．	空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
	B．	第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
	C．	在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
	D．	一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

7．某有机物A的结构简式为，试回答：
（1）A分子中含有的官能团是羧基、酚羟基、醇羟基、醛基；（填名称）其中能发生银镜反应的官能团是醛基（填名称）．
（2）1mol该有机物可以跟3molNa反应；2molNaOH反应；1molNaHCO₃反应．