6．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	钠与水反应		B．	FeCl3与NaOH溶液反应
	C．	Al（OH）3与盐酸反应		D．	NaHCO3受热分解

5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（　　）

A．

氯化钠和泥沙

B．

汽油和柴油

C．

四氯化碳和水

D．

氯化钙和硫酸钡

4．（1）利用化学反应可以制备许多物质，实验室用铜制备NO₂的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法熔炼工
艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．该反应中还原剂为Cu₂S （填化学式），每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为1mol．
（3）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤． ②将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．  据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了[Al（OH）₄]^-或AlO₂^-（写离子）．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液  NaOH溶液 碘水所选试剂为稀硫酸、酸性KMnO₄溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为用稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO₄溶液褪色．

3．温度为T 时，将0.40mol A气体充入2.0L固定容积的密闭容器中，发生反应A（g）═2B（g）；△H＞0，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
n（A）/mol	0.40	-	0.20	-	-	0.10
n（B）/mol	0.00	0.24	-	0.52	0.60	0.60

	A．	0～40 s的平均反应速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
	B．	80 s时容器中混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
	C．	其他条件不变，加入合适的催化剂，0～80 s时间段内v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
	D．	反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变

2．反应M+Z→Q（△H＞0）分两步进行：①M+Z→X（△H＜0），②X→Q（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键
	B．	元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性
	C．	由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
	D．	元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

20．化学中将具有的原子数相同、最外层电子数之和相同的粒子称为等电子体．下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）

A．

CN-和N2

B．

NO和O2

C．

NO2和CO2

D．

SO2和ClO2

19．若阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
	B．	1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
	C．	常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
	D．	50mL18.4mol•L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

18．Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是cd（填序号）；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、C1O₄^-互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高    d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子
Ⅱ．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（3）ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O或OF₂．
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl     B．CsICl₂=CsI+Cl₂
III．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；
（6）设氯化钠晶体中Na⁺与跟它最近邻的Cl^-之间的距离为r，则与该Na⁺次近邻的Cl^-的个数为8，该Na⁺与跟它次近邻的Cl^-之间的距离$\sqrt{3}$r；
（7）已知在氯化钠晶体中Na⁺的半径为a pm，Cl^-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

17．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO₃分解完全．
[方案二]
称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）₂溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全．
（5）若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将偏低．（填“偏高”“偏低“或“无影响”）