6．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

	A．	H2、D2互为同位素
	B．	氨分子中的化学键都为非极性共价键
	C．	NH4Cl的电子式：
	D．	S2-的结构示意图：

5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是（　　）

A．

第七周期0族

B．

第六周期第IA族

C．

第八周期第ⅡA族

D．

第七周期第ⅦA族

4．有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂，用电子式表示XY₂的形成过程X与氢元素形成的化合物的电子式是[H：]^-Ca²⁺[：H]^-．
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是硫化氢（填名称）；X与E形成的离子化合物 XE₂中有（填“有”“无”）共价键．
（3）短周期元素W与Y同周期，其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．
（4）用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性HCl_＞H₂S；
②最高价氧化物对应水化物酸性HClO₄_＞H₂SO₄．

3．将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1；又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．

2．在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）

	A．	v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1		B．	v（A2）=30 mol•L-1•min-1
	C．	v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1		D．	v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

1．某原电池的总反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（　　）

	A．	CuSO4溶液		B．	ZnSO4溶液
	C．	酒精		D．

20．血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是C．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）[Ar]3d⁶4S²．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有sp²、sp³，在如图2的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

（6）现有两种组成皆为TiCl₃.6H₂O的晶体，其中 Ti³⁺的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

19．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi₃C（用对应的元素符号表示）．
（2）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，变成深蓝色溶液．
（3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用 元素符号表示）．
（4）⑩元素单质晶体采取堆积方式面心立方最密堆积，空间利用率为74%．

18．下列说法中正确的是（　　）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理   
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大  
③分子中键能越大，表示分子越稳定   
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物   
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物    
⑦所有的原子晶体都不导电．

A．

①②⑤

B．

⑤⑥

C．

③⑥

D．

①⑦

17．甲醛的分子式为CH₂O，常温下是气体，有毒．下列分析正确的是（　　）

	A．	C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
	B．	甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
	C．	甲醛分子与水分子间可以形成氢键
	D．	甲醛分子为非极性分子