16．甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究．
（1）甲用如图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置已略去）．实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为BaSO₄．
①A中反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②为探究SO₂在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO₃^-浓度几乎不变．甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是酸性条件下，含+4价硫元素物质（SO₂或H₂SO₃）被O₂氧化生成SO₄^2-．
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究．

序号	实验操作	实验现象
1	取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊
2	取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊
3	取0.3g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

①结合化学用语解释实验1中产生现象的原因：2H⁺+SO₃^2-═SO₂+H₂O：2SO₂+O₂+2Ba²⁺+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺或2H₂SO₃+O₂+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+4H⁺．
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：含+4价硫元素物质可被O₂和浓HNO₃氧化．
③乙通过查阅资料发现，Na⁺对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl^-和NO₃^-对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
4	取0.3g纯净Na2SO3和1.17gNaCl固体混合物，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液	产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊

i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl^-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii．实验1和4对比，乙获得推论：NO₃^-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化．
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO₄^2-的实验方案：取待测液，向其中先滴加bd（填字母序号）．
a.2mol•L^-1盐酸，再滴加BaCl₂溶液，一段时间后出现白色沉淀
b.2mol•L^-1盐酸，再滴加BaCl₂溶液，立即出现白色沉淀
c.2mol•L^-1硝酸，再滴加BaCl₂溶液，一段时间后出现白色沉淀
d.2mol•L^-1硝酸，再滴加BaCl₂溶液，立即出现白色沉淀．

15．CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物．
（1）将体积比为2：1的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃．
①生成物的化学式是Na₂CO₃和O₂．
②将残留固体溶于水，所得溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）＜c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H=-566.0kJ•mol^-1；键能E_O=O=499.0kJ•mol^-1
①CO（g）+O₂（g）?CO₂ （g）+O（g）的△H=-33.5kJ•mol^-1
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：
c（CO）•c（O₂）=c（CO₂）•c（O），则此时反应向左（填“向左”或“向右”）进行．
（3）已知：反应CO₂ （g）?CO（g）+O（g）在密闭容器中CO₂分解实验的结果如图1；反应
2CO₂ （g）?2CO（g）+O₂（g）中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2．

①分析图1，求2min内v（CO₂）=3×10^-7mol•L^-1•min^-1．
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=3.2×10^-8 mol•L^-1（计算结果保留1位小数）．
（4）利用电化学还原CO₂制取ZnC₂O₄的示意图如图3所示，电解液不参加反应，则Zn与电源的正极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应式是2CO₂+2e^-=C₂O₄^2-．

14．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为5，X的原子最外层电子数等于Y和Z两元素原子最外层电子数的之和，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能化合成盐M．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族，M的化学式为NH₄NO₃．
（2）Y的最高价氧化物分子的结构式是O=C=O．
（3）实验室通常用两种固体反应物制备XZ₃，化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）Z简单氧化物固态时属于分子晶体（填“分子”或“原子”）．

13．室温下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2H++CO32-
	D．	由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d

12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	离子半径：Z＞Y＞X＞W
	B．	Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
	C．	X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高
	D．	X元素的一种氢化物含极性键和非极性键

11．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为2．
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C₆₀是其“秘密武器”．C₆₀的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中π键的数目为30N_A．
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有σ键、π键（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图2中用箭头表示出配位键．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是4．
③二氧化硒分子的空间构型为V形．
④砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH₄．

10．原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如图装置，a为CuCl₂溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
（1）若断开k₁，闭合k₂，则装置为原电池；X电极上的电极反应式为Fe-2e^- Fe²⁺；电解质溶液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）；
（2）若线路中通过3.01×10²²的电子，则Y极上析出物质的质量为1.6g．

9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	H3BO3的酸性比H2CO3的强
	B．	Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
	C．	C、N、O原子半径依次增大
	D．	若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
	B．	同周期元素（0族除外） 从左到右，原子半径逐渐减小
	C．	将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
	D．	Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	单质钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	C．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O