6．下列关于皂化反应的说法中．错误的是（　　）

	A．	油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠，甘油和水形成混合液
	B．	加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析
	C．	加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠
	D．	皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯

5．Ⅰ．某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④将烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为．
（2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是a中发生喷泉现象．
（3）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
（4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是NaOH（填化学式），充分振荡，静置后再分液（填操作名称）．
Ⅱ．下列实验设计或操作合理的是BCF．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时现加生石灰后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替．

4．Ⅰ．某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④将烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为C₆H₆+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是烧瓶a中产生喷泉现象．
（3）装置B的作用是吸收挥发出的苯及溴蒸气．
（4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是NaOH（填化学式），充分振荡，静置后再分液（填操作名称）．
Ⅱ．下列实验设计或操作合理的是BCDF．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时现加生石灰后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替．

3．一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（　　）

A．

NaOH固体

B．

水

C．

CuSO4固体

D．

氯化钠溶液

2．某芳香烃的分子式为C₉H₁₀且分子中除苯环外不含其他环状结构，该芳香烃共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

1．在0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
	B．	c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	C．	c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	室温下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

20．如图所示实验能鉴别的一组物质是（　　）

	A．	区分淀粉溶液和鸡蛋清溶液		B．	鉴别乙酸和乙醇
	C．	鉴别自来水与豆浆		D．	鉴别乙酸乙酯与饱和Na0H溶液

19．利巴韦林适用于拉萨热、幼儿呼吸道合胞病毒肺炎、带状咆疹等，其结构简式如图，下列关于利巴韦林的说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C8H12N4O3		B．	能使紫色石蕊试液变红
	C．	可以发生酯化反应		D．	可以与H2发生加成反应

18．有的同学制出的肥皂中仍含有油脂，你认为是什么原因造成的？可采取哪些措施来避免这种情况的出现？

17．利用反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，可减少CO₂排放，并合成清洁能源．
500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n（CO₂）=0.5mol．
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.45mol/（L•min）；该可逆反应的平衡常数为5.33（结果保留两位有效数字）；平衡时H₂的转化率为75%．
②若将上述平衡体系的温度升高至800℃达到新平衡，平衡常数K为5.0，该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
③已知上数条件下H₂的平衡转化率为a，如果将恒容条件改成恒压条件，H₂的平衡转化率为b．则a＜（填“＞”、“＜”或“=”）b．