8．H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

（1）常温下，用CO、O₂和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H₂O₂．相对于电解氢氧化钠溶液制H₂O₂，该方法具有的优点是安全、能耗低．
（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为负极（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-
（3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H₂O₂溶液和3.0mol．L^-l的H₂S0₄溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是随着温度的升高，双氧水的分解速率加快
（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D 4个反应瓶中，收集产生的气体，记录数据．

实验 体积/mL 液体	A	B	C	D
0.4mol．L-1Fe2（SO4）3溶液	0	1.8	2.0	V1
30%H2O2溶液	20.0	20.0	20.0	20.0
HO2	V2	V3	15.0	13.8

①记录的数据为收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）．
②上表中V₃=15.2．

7．某同学在研究用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
③试分析该实验中难以控制的实验条件是什么？锌粒的表面积完全相同．

6．（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响		6.50×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.5×10^-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1．

5．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂C₂O₄+8H⁺=6CO₂↑+2Cr³⁺+7H₂O
（3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用：
假设二：Al³⁺起催化作用；
假设三：SO₄^2-起催化作用；
…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立

4．（1）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液
变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	V（Na2S2O3）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为5.0和10.0．
（2）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近D．
A．红色      B．黄色      C．深蓝色     D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的还原性．

3．氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	加入物质
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	9mL 5% H2O2溶液	1mL 水
④	9mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 HCl溶液
⑤	9mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液

（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．

分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用．为探究不同浓度的Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果，实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
限选试剂：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水
（3）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢．实验时可以通过测量相同时间内产生O₂的体积（产生相同体积氧气所需的时间）来比较．（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（4）参照如表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．

物理量 实验序号	V[30% H2O2]/mL		…
1	a		…
2	a		…

2．为探究外界条件对H₂ （g）+I₂ （g）?2HI （g）△H＞0 反应速率的影响，设计下表所示实验

实验 编号	实验目的	温度/℃	催化剂 质量/g	反应物初始浓度 /10-3mol•L-1
				H2	I2
Ⅰ	为以下实验作参照	457	0	7	9
Ⅱ		420		7	9
Ⅲ	探究催化剂对该反应速率的影响		10	7	9

（1）完成上表中的空格．
（2）实验Ⅰ中，I₂的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．根据图中数据回答下列问题：
①在0～5min内反应的平均速率ν（I₂）=1×10^-3mol•L^-1•min^-1．
②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I₂的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
③该同学想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．

1．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、AgNO₃、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是AgNO₃；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （任答一种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	30	30	30	30
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	20	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（0H-）不能同时增大
	B．	pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
	C．	中性溶液中必然有c（H+）=c（0H-）=1×10-7mol/L
	D．	在0.1mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

17．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）₂$?_{放电}^{充电}$Ag₂O+Zn+H₂O，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是（　　）

A．

Ag

B．

Zn（OH）2

C．

Ag2O

D．

Zn