18．关于卤素的下列叙述正确的是（　　）

	A．	卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
	B．	卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
	C．	卤素单质都能和水剧烈反应
	D．	卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

17．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）

	A．	加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
	B．	滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
	C．	加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
	D．	加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

16．反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于（　　）

A．

生成的SO3中

B．

O2和SO3中

C．

剩余的SO3中

D．

O2、SO2和SO3中

15．下列指定微粒的数目不相等的是（　　）

	A．	等物质的量的水与重水含有的电子数
	B．	等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
	C．	同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数
	D．	常温下等物质的量的铝分别与足量氯气、浓硝酸反应时转移的电子数

14．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
（1）实验一：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是两催化剂的阴离子不同 （若能说明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原，则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间．
（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液反应的化学或离子方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂．
②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
（3）实验三：同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响．
查阅资料：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ （慢）     I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2- （快）
实验过程：向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色．
实验均取用0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤（填序号）
①5ml 0.10mol/L KI溶液  
②5ml 0.05mol/L KI溶液  
③2ml 0.05mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
④2ml  0.15mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液   
⑤2ml  1.5mol•L^-1 K₂S₂O₈溶液
如果没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K₂S₂O₈溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v（S₂O₈^2-）=0.01mol•L^-1•s^-1 mol/（L•S）．

13．消除大气污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出CH₄（g）与NO（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1248kJ•mol^-1．
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的治理．已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，首先是Fe³⁺被还原成Fe²⁺，接着Fe²⁺再被氧化成Fe³⁺．后一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂） 表示的平均反 应速率为0.009mol•L^-1•min^-1．
②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④请在图中画出30min至40min的变化曲线．

12．向50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰粉末，放出标准状况下气体的体积与时间的关系如图1所示：

（1）写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： 
为了加快过氧化氢分解的速率，还可以用某些无机试剂代替二氧化锰作为催化剂，试写出两种催化剂的名称氯化铁、硫酸铜．
（2）图中A、B、C各点所表示的反应速率由小到大的顺序为C＜B＜A，产生这种变化的原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，因此反应速率逐渐减小．
（3）起始时，H₂O₂水溶液的物质的量浓度为0.1mol•L^-1；5分钟内，用H₂O₂表示H₂O₂分解的反应速率为0.02mol/（L•min）．
（4）如图2是H₂O₂在没有催化剂的情况下的反应进程与能量变化图．
?请在图中画出使用催化剂时的反应进程与能量变化图．
?图中A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量，E的大小对该反应的反应热△H有无影响？无．
?图3中，a曲线是二氧化锰存在时过氧化氢分解的曲线（填“a”或“b”）．

11．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g），△H=+44.0kJ•mol^-l
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为267.1kJ．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.1kJ•mol^-l．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

CH4 （g）	H2O （g）	CO （g）	H2 （g）
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

则此时正、逆反应速率的关系是a．（填序号）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）        d．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	V（CH4）/mol•L-1•s-1	V（H2O）/mol•L-1•s-1
1	360	P1	0.100	0.100
2	480	101	0.120	0.120
3	360	P2	0.080	0.080

表中P₁=303，P₂=101；
实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K1=K3＜K2 （用K₁、K₂、K₃表示）．

10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

9．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是B．（填代号）
A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为1×10^-4mol/（L•min）．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是（
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变       B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率                          D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响：已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺ Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的体积/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V3
水的体积/mL	15	14.5	V4	13.5
所需时间t/s	t1	t2	t3	t4

①上表中V₁=5.0mL，V₃=1.5mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验I中MnO₂将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同．
③若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．