18．A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行．

请回答：
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为0.56L．
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，并在空气中放置一段时间会变色，此变色过程中发生反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的cd（选填字母）
a．Na₂CO₃（固）  b．CuSO₄（固）   c．K₂SO₄溶液   d．水
（4）C溶液中阳离子的检验方法有多种，其中一种是加入适量的KSCN溶液，检验时其溶液颜色变化为：
血红色．

17．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO=N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

（1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，该反应中氨的作用是还原剂．（填氧化或还原）
（4）E中收集到的气体是氮气．

16．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（　　）

A．

最高正化合价

B．

非金属性

C．

电子层数

D．

原子半径

15．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molFe溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK⁺进入右池
C．此过程中Cu²⁺得电子，发生氧化反应
D．电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过0.3mol电子．
（4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
（5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．

14．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示．请回答下列问题：

（1）用电子式表示乙的形成过程，Y的分子式为NO，W的结构式为．
（2）反应④的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）工业上常用浓氨水检查E₂的管道是否泄漏，反应的方程式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6 NH₄Cl．
（4）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．

		M	N
X	Y

注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al₂O₃的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO₃，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）₂的电子式为，（MN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，若还原性MN^-＞I^-，将适量的（MN）₂、I₂、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I₂+2CN^-=2I^-+（CN）₂．

12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H₂O（l）△H=-55.6kJ/mol
写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空删去
（2）已知CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g），有关化学键的键能如表：

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能 （kJ/mol）	414	615	347	435

试计算该反应的反应热为+125 kJ/mol
（3）在1L的密闭容器中充入1molN₂气和3molH₂气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-5akJ/mol．

11．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：

第一组	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二组	F2-187.0	Cl2-33.6	Br2     58.7	I2      184.0
第三组	HF    19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H2O   100.0	H2S-60.2	H2Se     42.0	H2Te-1.8

下列各项判断正确的是（　　）

	A．	第一组和第二组物质中一定含有共价键
	B．	第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se
	C．	第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	D．	第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

	A．	若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnY
	B．	X、Y一定不是同周期元素
	C．	由mXa-与nYb-得m+a=n-b
	D．	Xa-的还原性一定强于Yb-

9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
①酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ ②热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ ③非金属性：Cl＞Br
④熔点：H₂O＞H₂S           ⑤碱性：NaOH＞NH₃•H₂O    ⑥稳定性：H₂O＞H₂S
⑦酸性：HI＞HCl            ⑧还原性：HI＞HCl．

A．

①③⑥⑧

B．

③④⑤⑥

C．

②④⑤⑦⑧

D．

②④⑤⑦