8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
	B．	原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
	C．	分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
	D．	任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子

7．下列说法中错误的是（　　）

	A．	SiH4的空间构型是正四面体
	B．	在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
	C．	原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
	D．	SO2、SO3都是极性分子

6．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
	B．	元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果
	C．	半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
	D．	某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28

5．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气．
（1）如果C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”或“无法判断”）．
（2）利用如图装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾
粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是淀粉-KI溶液变蓝色
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．C中装试剂硅酸钠溶液，实验现象为有白色沉淀生成该装置存在不足之处，改进措施为：在B、C之间加一个盛饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

4．下到化学用语表示正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：
	B．	CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
	C．	氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl
	D．	C2H4与C3H6一定互为同系物

3．下列各化合物的命名中正确的是（　　）

	A．	CH2═CH-CH═CH2  1，3-二丁烯		B．	CH3-CH2-CH═CH2  3-丁烯
	C．	对二甲苯		D．	3-甲基丁烷

2．四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp²杂化
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，C晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为74% （要求写表达式，可以不化简）．

1．下列物质与硝酸反应，既体现了硝酸具有强氧化性又体现了酸性的是（　　）

A．

Cu

B．

C

C．

CuO

D．

CuCO3

20．不能使化学反应：CO（g）+NO₂（g）=CO（g）+N₂（g）速率增大的措施是（　　）

A．

增加CO的量

B．

增大压强

C．

升高温度

D．

加入稀有气体

19．下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（　　）

A．

水

B．

溴水

C．

酚酞溶液

D．

石蕊溶液