18．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1）FeO₄^2-与水反应的方程式为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有能够消毒杀菌，同时FeO₄^2-被还原成Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体，能够吸附水中悬浮杂质；
（2）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；
（3）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1（1.0mmol•L^-1）的试样，FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是BD（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相当
（4）HFeO₄^-═H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近C（填字母）．
A．10^-2.5     B．10^-6    C．10^-7     D．10^-10
（5）25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol•L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为4.536×10^-5mol•L^-1．

16．按要求完成下列填空：
（1）AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al₂O₃（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．

15．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl
（1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1；
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=10^-12mol•L^-1．

14．现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．

13．人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）₃，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO₃）治疗胃酸，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

12．分子式为C₅H₁₀O并能与新制的Cu（OH）₂浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

6种

D．

8种

11．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）写出此反应的化学方程式2N（g）?M（g）
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是BCD．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）若t₃=3，则3min内用M表示的反应速率是0.5mol/（L•min）
（4）在t₂时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是v（正）＞v（逆）．
（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是28.6%（保留一位小数）．

10．下列物质与其用途不完全符合的有（　　）
①干冰-人工降雨； 
②Na₂CO₃-制玻璃； 
③Fe₂O₃-红色油漆或涂料； 
④Al₂O₃-耐火材料；
⑤NaClO-净水剂   
⑥NaHCO₃-制食品发泡剂；
⑦KAl（SO₄）₂-消毒、净水．

A．

⑤⑦

B．

②④⑥⑧

C．

③④

D．

①③⑤⑦

9．下列说法错误的是（　　）

	A．	ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高
	B．	第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大
	C．	I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
	D．	CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键