8．葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂，0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，对该溶液的下列说法中正确的是（　　）

	A．	向pH=4的溶液中滴加BaCl2溶液，会有白色沉淀产生
	B．	pH=4.5时c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
	C．	pH=5时c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向pH=5.5的溶液中滴加溴水，反应的离子方程式为H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-

7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是Al．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径②．由AlCl₃溶液获得AlCl₃晶体的方法是将溶液低温蒸发浓缩过滤，所得固体在氯化氢的氛围里蒸干．
（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
（4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄•xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加热温度过高              b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却      d．胆矾晶体部分风化
e．加热时胆矾晶体飞溅出来    f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

6．用如图实验装置进行实验不能达到目的是（　　）

选项	反应及实验目的	试剂X	试剂Y
A	电石与饱和食盐水混合， 检验乙炔气体	CuSO4溶液	酸性KMnO4溶液
B	二氧化锰与浓盐酸混合加热， 验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱	NaBr溶液	KI溶液
C	乙醇与浓硫酸加热至170℃， 证明发生了消去反应	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液
D	乙酸溶液与碳酸钠固体混合， 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱	饱和NaHCO3溶液	苯酚钠溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．纯的叠氮酸（HN₃）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.2mol•L^-1HN₃的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
	B．	常温下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀释，则 $\frac{c（{{N}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（H{N}_{3}）}$不变
	C．	分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积相同
	D．	D点时溶液中离子浓度存在如下关系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）

4．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

	A．	热稳定性：H2O＞H2S		B．	原子半径：Na＞Mg
	C．	酸性：H3PO4＞H2SO4		D．	还原性：I-＞Cl-

3．分子式为C₉H₁₁Cl芳香族化合物，其苯环上的一溴代物有两种，满足此条件的同分异构体有（　　）种．

A．

10

B．

11

C．

13

D．

14

2．下列叙述表示可逆反应N₂+3H₂?2NH₃一定处于平衡状态的是（　　）

	A．	N2、H2、NH3的百分含量相等
	B．	单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
	C．	单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
	D．	反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半

1．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）?2Z（g）
	B．	反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L-1
	C．	反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L-1•min-1
	D．	反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L-1

20．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

	A．			B．
	C．	CH3CH2COOH		D．

19．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数（n）和主族序数（A）有如下经验公式：K=$\frac{A}{n}$（K为A与n的比值）．下列推理正确的是（　　）

	A．	当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
	B．	当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
	C．	当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强
	D．	当K=l时，则该元素系过渡元素