20．已知：
A、B、C、D、E有下列转化关系：

其中A、B分别是化学式C₃H₇Cl的两种同分异构体．
根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E的结构简式为：
A：CH₃CH₂CH₂Cl，B：，C：CH₃CH₂CH₂OH，D：，E：CH₃CH=CH₂．
（2）完成下列反应的化学方程式：
①A→E：CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O；
②B→D：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
③C→E：CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O．
④E→D：CH₃CH=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH₂OH．

19．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（　　）

	A．	碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
	B．	钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
	C．	随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高
	D．	碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

18．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

N2

B．

Na2O

C．

H2O

D．

NH4I

17．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	X和R在同一周期
	B．	原子半径：W＞R＞X
	C．	气态氢化物的酸性：X＞Y
	D．	X、Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2

16．a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核数目	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数 （单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．下列说法不正确的是（　　）

	A．	b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强
	B．	d的水溶液显碱性
	C．	H具有可燃性
	D．	e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应

15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：Y＞Z＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：R＜W
	C．	WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

14．酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是A．

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L^-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．

实验编号	温度（℃）	催化剂 用量（g）	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a．实验1和2探究探究温度不同对反应速率的影响；   b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；   c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
			体积 （mL）	浓度 （mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）写出表中a 对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若50℃时，草酸浓度c（H₂C₂O₄）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H₂C₂O₄）随t的变化曲线示意图．
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用离子方程式表示为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

13．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
	0.1 mol•Lˉ1 KI溶液	H2O	0.01 mol•Lˉ1 X 溶液	0.1 mol•Lˉ1 双氧水	1 mol•Lˉ1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞0.5mL，才确保看到蓝色．
（3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率．催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
（5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I₂（s）$?_{充电}^{放电}$2AlI₃（s）．含I^-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：Al-3e^-+3I^-=AlI₃，充电时Al连接电源的负极．

12．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	V	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大H₂C₂O₄浓度（或反应物浓度），反应速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=0.01（或1.0×10^-2）mol/（L•min）．

11．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是（　　）

编号	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H2O2溶液	无	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	无	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	无	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

	A．	实验④反应速率最快
	B．	实验①反应速率最慢
	C．	实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂
	D．	加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率