20．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外层电子数
	C．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子数
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质

19．以惰性电极电解AgNO₃溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Ag的质量为（　　）

A．

1.08 g

B．

1.28 g

C．

2.16 g

D．

4.32 g

18．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

	A．	电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝
	B．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
	C．	在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极
	D．	电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO4溶液为电解液

17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，其分子结构和二氧化碳类似．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）氧硫化碳（COS）的电子式为：．
（3）下列事实正确且能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有AC
A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄      
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价          
D．分解温度：CH₄＞H₂S
（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7gH₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-
③如图是反应Ш中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂ S初始含量为3  mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的  离子符号）．

16．比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H₂SO₄、饱和Na₂SO₃溶液、大理石、Na₂CO₃粉末、Na₂SiO₃溶液．实验装置：如图所示
（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫＞碳＞硅
（2）甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na₂CO₃粉末，丙仪器中盛Na₂SiO₃溶液．
   （3）乙仪器中的现象是产生无色的气体丙仪器中的现象是有白色胶状沉淀产生．
（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（填化学式）

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是放热反应的发生均无需加热
	B．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	C．	凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
	D．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化

14．A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式．
②B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
③A与C组成的化合物分子的电子式为．
④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH₄）₂CO₃，属离子（离子、共价）化合物．

13．X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性．
（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为；
若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑．
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．

12．下面是中学化学常见物质A-J的反应转化关系图．其中A、G、H为单质，其余为化合物；常温下C、D、F为气体，有关反应条件均已略去．

请回答下列问题：
（1）物质C、E的化学式分别为NO₂；H₂O．
（2）物质D的结构式为O=C=O；G可能的化学式为Mg．
（3）反应①②③的化学方程式分别为（需条件的，要注明反应条件）：
①4HNO₃（浓）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
③4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃ ．
（4）将金属铝片和A的某种同素异形体作电极，一定浓度的J的水溶液作电解质溶液构成原电池，则原电池的负极的电极反应为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O；原电池总反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

11．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl₃溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（　　）

	A．	AlCl3过量
	B．	AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应
	C．	两种碱均过量
	D．	AlCl3的量恰好与氨水完全反应