20．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	CO2、NO2均为酸性氧化物		B．	石英、水玻璃均为纯净物
	C．	NaCl、BaSO4均为强电解质		D．	烧碱、纯碱均为碱

19．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲中显碱性的官能团是氨基（填名称）．
（2）写出甲在一定条件下形成高分子化合物的化学反应方程式
（3）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d．属于苯酚的同系物
（4）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，则丁的结构简式为．
a．含有片段
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（5）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化．
③步骤Ⅲ的第一步①反应的化学方程式为+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$+3NH₃+2Ag+H₂O．
④步骤Ⅳ反应的化学方程式为．

18．已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的焓变为（　　）

A．

-488.3 kJ/mol

B．

-244.15 kJ/mol

C．

488.3 kJ/mol

D．

244.15 kJ/mol

17．氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
（1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH₄⁺转化为亚硝酸根离子及N₂O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
4NH₄⁺+5O₂═2NO₃^-+6H⁺+1N₂O+5H₂O．
Ⅱ已知有关热化学方程式如下
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH₃，3molO₂，发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
①若X表示NH₃的百分含量，则p₂＞p₁（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X还可以表示ad（填字母）．
a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O₂的浓度．
Ⅲ查阅资料可知：常温下，H₂SO₃：K_a1=1.7×10^-2，K_a2=6.0×10^-8，NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5，K_sp（AgCl）=1.76×10^-10．
（5）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈酸性；
（6）银氨溶液中存在下列平衡：
Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq） K₁=1.10×10⁷．
计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数K₂=1.936×10^-3（保留4为有效数字）．

16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe-3e-=Fe3+
	B．	镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快
	C．	在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法
	D．	不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

15．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s²3p⁵；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：AO    FCr
（2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符号表示）．
四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄（写化学式）．
（3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是HCl＞H₂S＞PH₃．（写化学式）
（4）DA₃分子的立体构型是平面正三角形，与DA₃互为等电子体的离子有：NO₃^-（写一个）

14．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的是⑨⑩（填元素符号）．元素⑪的名称是砷
（2）表中元素①与元素②可以形成10电子的分子X，X分子的空间构型为正四面体；②和③按原子个数比1：2形成分子Y，Y分子的电子式为，其中②原子的杂化方式为sp．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为P（填元素符号）；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（6）⑩的原子结构示意图是，⑪原子的价电子排布式是4s²4p³
（7）元素⑦、⑧的非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），并设计实验验证Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl（用化学反应方程式表示）．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层有4个电子的原子都是非金属原子
	B．	同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
	C．	COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构
	D．	同主族金属的原子，半径越大，熔点越高

12．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）

A．

PCl3

B．

Cl2

C．

N2

D．

HBr

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
	B．	凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
	C．	两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
	D．	分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体