20．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH₃COOH           D．H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
（3）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②几种离子开始沉淀时的pH下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20 ）

19．某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是B^2-+H₂O?HB^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）CD．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（3）0.1mol•L^-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

18．用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）

A．

0.4 mol

B．

0.5 mol

C．

0.6 mol

D．

0.8 mol

17．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HA；2NaB+CO₂+H₂O═Na₂CO₃+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H⁺的能力大小关系是（　　）

A．

HA较强

B．

HB较强

C．

两者一样

D．

无法比较

16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（　　）

	A．	0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）
	C．	该温度下此反应的平衡常数K=144
	D．	其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

15．下列有关离子方程式，正确的是（　　）

	A．	稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

14．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、HCO3-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3?、SO42-、I?
	C．	碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

13．三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC
③HA（少量）+C^-═A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H2B		HC
	Ka	Ka1	Ka2	Ka
数值	1.8×10-5	4.3×10-7

12．某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制250mL浓度均为0.1mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液备用．配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、细口瓶、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
②在锥形瓶中加入10mL 0.1mol•L^-1的HCl溶液，在25.00mL碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1mol•L^-1的CH₃COOH、H₃PO₄溶液代替HCl溶液重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：20℃时NaOH溶液分别滴定HCl、CH₃COOH、H₃PO₄溶液的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是盐酸＞磷酸＞醋酸；
②醋酸恰好中和时pH≈8的原因是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③你认为前述的步骤中，NaOH溶液滴定磷酸是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

11．由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：甲$\stackrel{强酸溶液}{←}$丙$\stackrel{强碱溶液}{→}$乙
（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是常温下冷的浓硫酸能使铝钝化．
（2）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①写出丙→甲反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O（任写一个）
②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为2NH₃ （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N₂（g）+3H₂O（l）△H=-294 kJ•mol^-1
③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol•L^-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c （OH^-）≈K的是b（填字母）．