10．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4的实验操作是：取少量待测液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液
	B．	碱金属与卤素所形成的化合物具有熔点较高，能溶于水，水溶液能导电，熔融状态下能导电的性质
	C．	配制FeCl2溶液的实验操作是：在装有适量固体的大试管中加入适量的蒸馏水，再滴加少量稀盐酸并搅拌，同时加入少量的铁粉
	D．	向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

9．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	比较金属性：Mg＞Al	往盛同浓度同体积的盐酸的两试管中分别加入Mg条和Al粉
B	证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	比较氧化性：Fe3+＞I-	往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D	配制1.0mol/L的NaOH溶液	称取4g NaOH晶体溶于100mL蒸馏水中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	锂、钠、钾、铷、铯都具有碱性，故称为碱金属
	B．	石灰石、纯碱、小苏打、碳酸铵热稳定性最强的是纯碱
	C．	过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液既能产生白色沉淀，又能产生气体
	D．	金属Li是密度最小的碱金属，熔点大于Rb

7．设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA
	B．	19.2g纯铜理论上可以制得纯净的硝酸铜的物质的量为0.3NA
	C．	1.8 gAl与足量的盐酸反应放出的氢气为0.1NA
	D．	0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

6．下列物质转化在给定条件下不能一步实现的是（　　）

	A．	饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	B．	Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO
	C．	Mg$→_{加热}^{SO_{2}}$MgO
	D．	MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg

5．某次实验需用4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶，
（2）配制溶液需要准确称量80.0g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却到室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤后将溶液一并移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度1-2厘米处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可．

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	B．	向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	C．	向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
	D．	向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O

3．N₀为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
	B．	常温常压下，8gO2含有4 N0个电子
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
	D．	1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

2．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{ab}{22400}$mol•L-1		B．	$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
	C．	$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1		D．	$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

1．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c（填序号）；
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水        C．沙土
其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． 
②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
该电池正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A个电子发生转移．
②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒 （填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂+Cl₂+2NaOH．