10．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

A．

△H1＞△H2；△H3＞△H4

B．

△H1＞△H2；△H3＜△H4

C．

△H1=△H2；△H3＜△H4

D．

△H1＜△H2；△H3＜△H4

9．由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等，其结构简式为，它是由聚乙烯醇与另一单体经缩聚反应得到的．若已知缩合过程中有H₂O生成，则与聚乙烯醇缩合的单体可能是（　　）

A．

CH3OH

B．

HCHO

C．

HO-CH2CH2-OH

D．

HCOOH

8．由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的价电子排布式为3d¹⁰．在高温下CuO 能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：结构上Cu²⁺为3d⁹，而Cu⁺为3d¹⁰全充满更稳定．
（2）化合物A （H₃BNH₃） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）₃通过3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是AC．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：O＞N＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个 （HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（3）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为BO₂^-．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有4个氮原子，4个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{4（a+b）^{3}}$．

7．某温度下，已知醋酸的电离常数K_a=1.8×10^-5，醋酸银的溶度积常数K_sp=1.6×10^-3，碳酸银的溶度积常数K_sp=8.3×10^-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该温度下醋酸银的溶解度约为0.668g
	B．	该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5-$\frac{1}{2}$lg1.8
	C．	某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-离子先产生沉淀
	D．	醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

6．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
现以某烃X（分子式C₄H₈）为原料合成的有机物J（分子式C₁₀H₁₆O₄），合成线路如下：

已知：
①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
②G的分子式为C₈H₁₆，核磁共振氢谱有三个吸收峰
③有机物J分子具有六元环的结构
请按要求填空：
（1）X的结构简式是CH₃CH=CHCH₃；
（2）F名称为3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反应类型是加成反应．
（3）写出A生成B的化学反应方程式，
（4）写出I生成J的化学反应方程式．

5．以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

（1）写出化合物B的结构简式：．
（2）由B到C的反应类型是酯化反应．
（3）任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式（E、F、G除外）任意2种．
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；
②分子中含有-COO-结构的基团．

（4）E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，这种化合物是F（在E、F、G中选择，填字母）．
（5）一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：．

4．（1）第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C．
（2）N、O可以组成微粒NO₂⁺，它的电子式为，其等电子体有N₂O、CO₂（至少2种）．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为5d¹⁰6s¹；
（4）某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有5个以sp³杂化，2mol该分子含有π键的数目为12N_A
（5）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍．则绿色晶体配合物的化学式为[Ti（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O．（表示出内界和外界）

3．现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基态原子核外电子有13种运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为3．
（2）C、E两元素可以形成化合物EC₃，此化合物的VSEPR模型为四面体形，是极性分子（填“极性”、“非极性”）．
（3）写出D基态原子的外围电子排布图．
（4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC₃，但BC₃经常以二聚（B₂C₆）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互为同位素		B．	H2O、D2O、T2O的化学性质不同
	C．	和   是两种不同结构		D．	白磷与红磷互为同素异形体

1．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．

（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1．