10．下列叙述和离子方程式都正确的是（　　）

	A．	向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	B．	向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，反应的离子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向适量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
	D．	高锰酸钾酸化要用硫酸而不能用盐酸，其原因是用盐酸酸化会发生反应：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜的过程中，若阳极有64g铜放电溶解，则理论上电路中转移的电子数为2NA
	B．	7.8g Na2O2与Na2S的混合物中含有的阴、阳离子的总数为0.3NA
	C．	0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA
	D．	标准状况下22.4L三氯甲烷含有氯原子的数目是3NA

8．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	“春蚕到死丝方尽、蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
	B．	“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”的过程中不但有物理变化，也有化学变化
	C．	日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同
	D．	“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强

7．自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水，某水厂处理水的主要流程如图所示：

（1）写出一种含氯消毒剂的名称：氯气、漂白粉、二氧化氯等，吸附池放置有活性炭，它除能滤去不溶性物质外，还具有吸附一些溶解了的物质、除去异味的功能．K₂FeO₄是一种具有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，简述其净水的原理高铁酸根被还原生成铁离子，铁离子水解形成胶体有强吸附性．
（2）根据国家饮用水卫生标准，进入配水泵的水应满足如下两条：
①pH范围为6.5～8.5，自来水厂可用PH计或精密PH试纸来检测水的pH是否符合要求．
②水的总硬度不能超过450mg•L^-1，若该水厂的水经软化处理后，将Mg²⁺转化后相当于水中的Ca²⁺总浓度为l．8×10^-3mol•L^-1，则此水是否符合我国饮用水的硬度标准符合，因为Ca²⁺总浓度为l．8×10^-3mol•L^-1=l．8×40×10^-3g•L^-1=72mg•L^-1＜450mg•L^-1 （用计算式表示判断的依据）．
（3）水溶性聚合氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n•xH₂O]_m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂，某化工厂以铝灰（主要成分为Al₂O₃、Al及少量的SiO₂）为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示：

①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右，这样操作的目的是提高酸浸取的速率．
②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝，为使得到的晶体较纯净，试剂a可以是下列物质中的b．
a．NaOH    b．Al₂O₃    c．氨水   d．Na₂CO₃
③压滤机的功能与实验中的过滤器功能相同（填“相同”或“不同”），操作a的内容是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥．

6．地壳中最常见的矿物就是长石，根据古有的元素分为钠长石、钙长石、钾长石等．某工厂为了对钾长石进行充分利用，设计了如下工艺流程：

（1）钾长石的成分可视为含有质量分数为64.7%的“SiO₂”，含有质量分数为l8.4%的“Al₂O₃”，含有质量分数为16.9%的“K₂O”，该钾长石的化学式为Al₂O₃•K₂O•6SiO₂．
（2）上述流程中浸出液中无（填“有”或“无”）Na₂SiO₃，理由是浸出液中通入过量的二氧化碳气体，只生成氢氧化铝，无硅酸盐生成．
（3）为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有将团体粉碎成更小的颗粒、加热、搅拌等（写出一条即可）．
（4）写出向浸出液通入过量CO₂析出氢氧化铝的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾：做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明样品中含有碳酸钾，否则不含有碳酸钾．
（6）为了测定Na₂CO₃•10H₂O晶体纯度，取一定质量样品溶于蒸馏水中，加入过量的CaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重．如果操作方法都正确，测得样品纯度偏高，可能的原因是Na₂CO₃•10H₂O晶体中部分结晶水失去．

5．下列实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	方案
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
B	制备少量漂白粉	Cl2通人澄清石灰水中，然后蒸发结晶
C	检验食盐中是否添加KIO3	食盐溶解，然后加入淀粉溶液
D	测定醋酸溶液浓度	酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．日常生活离不开洗涤剂．下列有关洗涤剂的使用不正确的是（　　）

	A．	用纯碱溶液清洗餐具上油污		B．	用稀硫酸清洗水壶里水垢
	C．	用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹		D．	用汽油清洗皮肤上的油漆

3．下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）

A．

氨水

B．

碳酸钠

C．

盐酸

D．

浓硫酸

2．分别由C、H、0三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、0元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如下（图中最大质荷比即相对分子质量）．

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．
B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其他物质的转化关系如下：

已知：500℃时CH₃-CH=CH₂+Cl→ClCH₂-CH=CH₂+HCl
（1）A的分子式是C₅H₈O₂．A分子中的官能团名称是醛基．
（2）B和G的结构简式分别是、HOCH₂CH₂CH₂CH₂COOH．
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
A与银氨溶液反应：OHC（CH₂）₃CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOC（CH₂）₃COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O；
G-H2HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH₂CH₂CH₂CHO+2H₂O．
（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：、．

1．在常温下，0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL用0.1000mol•L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）		B．	b点：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
	C．	c点：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）		D．	d点：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）